Константа - диссоциация - слабая кислота
Cтраница 1
Константа диссоциации слабой кислоты в водном растворе сложным образом зависит от температуры. Часто в интервале 0 - 60 С наблюдается максимум: у уксусной и муравьиной кислот при 25 С, у пропионовой кислоты при 20 С, у масляной при 10 С. Предложено несколько объяснений появления максимума. Одно из них основано на изменении знака энтальпии растворения. Это вызвано противоположным характером температурных зависимостей двух одновременно протекающих процессов: электролитической диссоциации молекул и гидратации образующихся ионов. [1]
Константы диссоциации слабых кислот могут быть вычислены из экспериментальных значений электродвижущих сил элементов без жидкостных соединений, содержащих небуфорныо или буферные растворы. [2]
Константы диссоциации слабых кислот и оснований обычно очень малы, поэтому было предложено пользоваться силовым показателем р / (: р / С - lg К. [3]
Константа диссоциации слабой кислоты в водном растворе сложным образом зависит от температуры. Часто в интервале 0 - 60 С наблюдается максимум: у уксусной и муравьиной кислот при 25 С, у пропионовой кислоты при 20 С, у масляной при 10 С. Предложено несколько объяснений появления максимума. Одно из них основано на изменении знака энтальпии растворения. Это вызвано противоположным характером температурных зависимостей двух одновременно протекающих процессов: электролитической диссоциации молекул и гидратации образующихся ионов. [4]
Константы диссоциации слабых кислот и оснований, которые могут катализировать сольволитические реакции, также зависят от ионной силы, но эти вторичные солевые эффекты редко используются для суждения о механизме. [5]
Константы диссоциации слабых кислот и оснований позволяют характеризовать их количественно на основании закона действия масс. По величинам констант диссоциации все кислоты и основания могут быть расположены в определенный ряд. Величина константы диссоциации закономерно зависит от их состава и строения и служит мерой их силы. В частности, индикаторы являются слабыми кислотами или основаниями и характеризуются определенными величинами констант диссоциации. Изменение окраски индикаторов зависит от различий в окраске недиссоциированных молекул и образующихся при диссоциации ионов. Поэтому изменение окраски индикатора связано с изменением концентрации водородных и гидроксильных ионов. [6]
Константы диссоциации слабых кислот и оснований очень малы. [7]
Константы диссоциации слабых кислот и оснований используют при вычислении константы и степени гидролиза, рН растворов, в методе нейтрализации, при вычислениях равновесий в водных растворах кислот и оснований, в смесях кислот или оснований, в качественном анализе при осаждении катионов. [8]
Константы диссоциации слабых кислот и оснований незначительно изменяются с температурой, поэтому рН буферных растворов, составленных из слабой кислоты и ее соли, также мало меняется. Но рН буферных смесей, составленных из слабого основания и его соли, понижается с повышением температуры. [9]
Константы диссоциации слабых кислот могут быть вычислены из экспериментальных значений электродвижущих сил элементов без жидкостных соединений, содержащих небуферные или буферные растворы. [10]
Константа диссоциации слабой кислоты в водном растворе сложным образом зависит от температуры. Часто в интервале 0 - 60 С наблюдается максимум ( у уксусной и муравьиной кислот при 25 С, у пропионовой кислоты при 20 С, у масляной при 10 С. Предложено несколько объяснений появления максимума. Одно из них основано на изменении знака энтальпии растворения. Это вызвано противоположным характером температурных зависимостей двух одновременно протекающих процессов: электролитической диссоциации молекул и гидратации образующихся ионов. [11]
Константы диссоциации наиболее употребительных слабых кислот приведены на стр. [12]
 |
Схема установки для автоматического титрования. [13] |
Константу диссоциации слабой кислоты можно определить по экспериментально измеренным рН ее растворов известной концентрации или по кривой титрования кислоты щелочью. [14]
Если константа диссоциации слабой кислоты относительно мала, то титруется только сильная кислота. Дифференцированное титрование с двумя скачками потенциала возможно, если константы диссоциации кислот отличаются по силе в 10000 раз. [15]
Страницы: 1 2 3 4