Константа - комплексообразование
Cтраница 2
Определяемые таким образом константы комплексообразования справедливы только для того растворителя, в котором проводились измерения. Исследуемые растворы всегда содержат значительные ко - - личества индифферентных электролитов, что сильно сказывается на величинах коэффициентов активности реагирующих веществ. В этом состоит принципиальный недостаток полярографического метода по сравнению с другими методами, при которых не требуется добавки электролитов. Однако, с другой стороны, полярографический метод, как уже указывалось во введении, обладает определенными преимуществами, которые в отдельных случаях могут иметь решающее значение для его применения. [16]
В табл. 2.12 приведены константы комплексообразования, полученные Арландом для моноатомных комплексов уранил-ионов с некоторыми анионами неорганических и органических кислот. [17]
 |
Логарифмический график общей растворимости хлорида серебра в зави. [18] |
Для хлорида серебра известны следующие константы комплексообразования. [19]
 |
Константы образования комплексных ионов некоторых металлов в воде при 25 С. [20] |
Такие константы равновесия называются константами комплексообразования Кобр. В табл. 16.1 приведены значения констант комплексообразования для нескольких комплексных ионов. [21]
 |
Зависимость К от концентрации краун-эфира для различных систем. Концентрация соли флуоренила 6 1СН М. [22] |
В табл. 10 даны значения констант комплексообразования для ряда систем соль флуоренила-краун-эфир. [23]
Более строгое соотношение для расчета констант комплексообразования [16] должно учитывать влияние коэффициентов активности всех компонентов системы, а также различия в их мольных объемах, форме молекул и поляризуемости комплексообразователя А и инертного растворителя С. [24]
 |
Билогарифмическая зависимость концентрации [ MY ], [ MJ и [ А ] от. [25] |
Число титрационных систем, для которых константы комплексообразования титруемого иона и металла-индикатора с титрантом равны, ограничено, поэтому для создания условий, когда результат титрования не содержит систематической погрешности, в анализируемый раствор вводят промежуточный комплексо-образователь. [26]
Отсюда ясно, что при увеличении константы комплексообразования коэффициент распределения тоже быстро увеличивается и наоборот. Таким образом, изменение константы комплексообразования резко меняет коэффициент распределения металлического иона в растворе. Точно так же при переходе от одного иона к другому различие в константах комплексообразования дает разницу также и в коэффициентах распределения. [27]
Этот метод [1] предназначен для определения констант сту-шенчатого комплексообразования. Предполагается, что коэф фициенты поглощения лигандов и образующихся комплексных соединений известны. [28]
Прочность связи катиона с анионом характеризуется константой комплексообразования, которая зависит главным образом от размера и заряда катиона, т.е. его кислотности, и донорных свойств лиганда. Пещевицким и Белеванцевым показано [33], что на процесс образования комплексных соединений в воде определяющее влияние оказывают эффекты гидратации участвующих в процессе частиц. [29]
Константа равновесия этой реакции равна обратной величине константы комплексообразования из кислоты и основания в воде. [30]
Страницы: 1 2 3 4 5