Cтраница 1
Константа равновесия с ростом температуры может и уменьшаться, и увеличиваться. Направление этого изменения определяется тепловым эффектом реакции. Принцип Ле Щахелье так описывает влияние температуры на равновесием Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции, понижение - экзотермической реакции. Чтобы не ошибаться при определении направления смещения равновесия в результате изменения температуры, удобно рассматривать теплоту как один из продуктов реакции. [1]
Константы равновесия каждой из ступеней образования комплексного соединения называют частными константами устойчивости. [2]
Константа равновесия - не зависящая от концентрации функция состояния системы, в которой проходит химическая реакция. Это вытекает непосредственно из (14.13) и (14.17), поскольку значения i для всех компонентов реакции есть определенные, не зависящие от концентрации функции состояния. Напомним, что в § 11.4 понятие константы равновесия было выведено в предположении, что скорости прямой и обратной реакции описываются законом действия масс, что справедливо лишь при определенном механизме реакции. [3]
Константа равновесия такого процесса называется произведением растворимости ПР. [4]
Константа равновесия - не зависящая от концентрации функция состояния системы, в которой проходит химическая реакция. Это вытекает непосредственно из (14.13) и (14.17), поскольку значения i для всех компонентов реакции есть определенные, не зависящие от концентрации функции состояния. Напомним, что в § 11.4 понятие константы равновесия было выведено в предположении, что скорости прямой и обратной реакции описываются законом действия масс, что справедливо лишь при определенном механизме реакции. [5]
Константа равновесия такого процесса называется произведением растворимости ПР. [6]
Константа равновесия - не зависящая от концентрации функция состояния системы, в которой проходит химическая реакция. Это вытекает непосредственно из (14.13) и (14.17), поскольку значения ц 0 для всех компонентов реакции есть определенные, не зависящие от концентрации функции состояния. Напомним, что в § 11.4 понятие константы равновесия было выведено в предположении, что скорости прямой и обратной реакций описываются законом действия масс, что справедливо лишь при определенном механизме реакции. [7]
Константа равновесия, выраженная через суммы по состояниям. [8]
Константа равновесия зависит от температуры. [9]
Константа равновесия здесь с ростом температуры уменьшается, а равновесие смещается влево. При ДЯ 0 константа равновесия не зависит от температуры. [10]
Константы равновесия в зависимости от фазового состояния веществ выражают различным - способом. [11]
Константа равновесия такой реакции не зависит от количества твердой фазы тогда, когда количество этой фазы равновесно. [12]
Константа равновесия для любых окислительно-восстановительных процессов может быть вычислена, если известны окислительно-восстановительные потенциалы пар, соответствующие взятым окислителю и восстановителю. [13]
Константа равновесия может быть определена измерением концентраций в равновесном состоянии. AG реакций образования для большого числа веществ во многих случаях позволяют рассчитать по ним AG интересующей реакции и, следовательно, константу равновесия, не производя эксперимента. [14]
Константа равновесия показывает, что равновесие реакции может быть нарушено только путем увеличения или уменьшения концентрации водорода или водяного пара. Количества Fe и РезО4 ( твердые вещества) не оказывают влияния на состояние равновесия. [15]