Cтраница 3
Константа равновесия может быть выражена через статистические суммы ( см. гл. [31]
Константа равновесия равна отношению констант скоростей прямой и обратной реакции. [32]
Константы равновесия - бутана принимают по С2Н6, a H2S по изобутану. [33]
Константа равновесия определяет соотношение молярных долей компонента t в паровой и жидкой фазах. [34]
Константа равновесия определяет соотношение молярных долей компонента i в паровой и жидкой фазах. [35]
Константа равновесия представляет собой отношение равновесных концентраций конечных и начальных изотопных форм реагирующих компонентов. [36]
Константа равновесия этих реакций k - pso, С увеличением содержания SO2 в составе ваграночных газов растет их способность насыщать металл серой. [37]
Константы равновесия, полученные из данных газовой хроматографии. [38]
Константы равновесия при присоединении спиртов к карбонильным соединениям с образованием полуацеталей или полукеталей связаны со структурными особенностями также, как и в реакциях гидратации. [39]
Константы равновесия, из которых были рассчитаны эти данные, определялись л большинстве случаев прямым химическим анализом. [40]
Константа равновесия этой реакции обычно велика, однако реакция протекает довольно медленно. [41]
Константа равновесия К характеризует в данном случае электролитическую диссоциацию СНзСООН и поэтому называется константой диссоциации. Чем больше ее величина, тем более ионизировано рассматриваемое соединение. [42]
Константа равновесия К характеризует в данном случае электролитическую диссоциацию СН3СООН и поэтому называется константой диссоциации. Чем больше ее величина, тем более ионизировано рассматриваемое соединение. [43]
Константа равновесия, выраженная в молярных концентрациях, парциальных давлениях или числах молей, имеет одинаковое числовое значение для всех реакций, протекающих без изменения числа молей. Как видно из уравнения ( 10), суммарное давление исключается; отсюда следует, что Р не оказывает влияния на равновесные концентрации компонентов, а следовательно, в соответствии с принципом Ле Шателье и на константу равновесия. [44]
Константы равновесия / Сс и / СР, естественно, имеют различные числовые значения. [45]