Cтраница 2
Наибольшее значение имеет определение изменения изобарного потенциала и, следовательно, константы равновесия данной реакции. [16]
Из выражения (4.33) следует, что при увеличении разности стандартных потенциалов растет и константа равновесия данной реакции, т.е. происходит более полное взаимодействие двух редокс-систем. [17]
В эквивалентной точке потенциал раствора вычисляют на основании величины нормальных потенциалов восстановителя и окислителя и константы равновесия данной реакции. [18]
В точке эквивалентности потенциал раствора вычисляют на основании величины нормальных потенциалов восстановителя и окислителя и константы равновесия данной реакции. [19]
В точке эквивалентности потенциал раствора вычисляют на основании величины нормальных потенциалов восстановителя и окислителя и константы равновесия данной реакции. [20]
В точке эквивалентности потенциал раствора вычисляют на ос но-вании величины нормальных потенциалов восстановителя и окислителя-и константы равновесия данной реакции. [21]
Константа интегрирования может быть вычислена только в том случае, если экспериментально для соответствующей температуры можно определить константу равновесия данной реакции. Необходимость предварительного нахождения константы равновесия для заданной температуры ( что часто связано с большими затруднениями) осложняло изучение равновесия химических реакций. [22]
При этом происходит изменение концентрации реагирующих веществ до тех пор, пока соотношение их не станет равным константе равновесия данной реакции при данной температуре. [23]
Это гетерогенная реакция, в которой конденсированные вещества FeS и Fe пренебрежимо мало растворимы друг в друге, поэтому константа равновесия данной реакции определяется только парциальным давлением серы, которое настолько незначительно, что непосредственно не может быть измерено. [24]
Появившиеся обобщенные данные по термодинамическим свойствам индивидуальных веществ [87], вычисленные квантово-ста-тистическим методом, позволяют уточнить значения энтальпии и констант равновесия данных реакций. [25]
UDJT для элементов и соединений можно складывать и вычитать точно так же, как обычные свободные энергии образования; но для вычисления ДС / U необходимо применять несколько отличные методы и, лишь определив эту величину, можно рассчитать значения констант равновесия данной реакции. Полосатые спектры молекул, содержащих более двух атомов, как правило, столь сложны, что невозможно установить все уровни энергии молекулы, которые могут быть заняты в данном интервале температур. Что касается термодинамических функций Двухатомных молекул, то они вычислены почти для всех случаев, когда имелись соответствующие спектроскопические данные. В качестве иллюстрации применения точного метода мы - вычислим теплоемкость, энтропию и свободную энергию простейшей возможной системы, а именно кислородного атома, обладающего лишь электронными уровнями. [26]
Отношение констант скорости прямой и обратной реакций тоже представляет собой константу. Она называется константой равновесия данной реакции. [27]
Константа равновесия, как и константа скорости, не зависит от концентраций реагирующих веществ, но зависит от температуры. Каждой температуре соответствует определенное значение константы равновесия данной реакции. При изменении внешних условий реакции химическое равновесие нарушается, и в системе происходят изменения, пока реакция не достигнет состояния равновесия в новых условиях. При этом равновесие смещается в том или ином направлении. [28]
Как и константа скорости, константа равновесия не зависит от концентраций реагирующих веществ, но зависит от температуры. Каждой температуре соответствует определенное значение константы равновесия данной реакции. При изменении внешних условий реакции химическое равновесие нарушается, и в системе происходят изменения, пока реакция не достигнет состояния равновесия в новых условиях. При этом равновесие смещается в том или ином направлении. [29]
Как и константа скорости, константа равновесия не зависит от концентраций реагирующих веществ, но зависит от температуры. Каждой температуре соответствует определенное значение константы равновесия данной реакции. При изменении внешних условий реакции химическое равновесие нарушается, и в системе происходят изменения, пока реакция не достигнет состояния равновесия в новых условиях. При этом равновесие смещается в том или ином направлении. [30]