Cтраница 1
Константа химического равновесия характеризует сдвиг равновесия обратимой реакции в ту или иную сторону. Константа равновесия для каждой химической реакции определяется экспериментальным путем. [1]
Константа химического равновесия зависит от природы реагентов и от температуры и не зависит от давления ( при не очень высоких давлениях) и от концентраций реагентов и продуктов реакции, от наличия или отсутствия примесей. [2]
Константа химического равновесия равна отношению произведения равновесных концентраций полученных веществ реакции к произведению равновесных концентраций исходных веществ этой реакции, причем значение каждой концентрации возводится в степень, равную стехиометрическому коэффициенту перед формулой соответствующего вещества в уравнении реакции. [3]
Константа химического равновесия характеризует сдвиг s - равновесия обратимой реакции в ту или иную сторону. Константа равновесия для каждой химической реакции определяется экспериментальным путем. [4]
Константа химического равновесия характеризует и различные химические реакции, протекающие между веществами, которые находятся в различных агрегатных состояниях. Следует, однако, обратить внимание на способ выражения концентраций, так как в определенных условиях реакции некоторые из них могут оставаться постоянными. [5]
Константа химического равновесия / Сс представляет характерную для каждой обратимой реакции величину, которая определяется природой реагирующих веществ и не зависит от их концентрации. [6]
Константа химического равновесия является характерной для каждой химической реакции величиной. Она, как показывает опыт, не зависит от концентрации реагирующих веществ, но изменяется с температурой. [7]
Константа химического равновесия зависит от природы реагентов и от температуры и не зависит от давления ( при не очень высоких давлениях) и от концентраций реагентов и продуктов реакции ( в разбавленных растворах), а также от наличия или отсутствия примесей в небольших количествах. [8]
Константа химического равновесия ( К), равная отношению констант скоростей двух взаимно противоположных реакций, показывает, во сколько раз прямая реакция идет быстрее обратной при данной температуре и произведении концентраций реагирующих веществ, равном единице. [9]
Константа химического равновесия является характерной для каждой реакции величиной, она не зависит от концентрации реагирующих веществ, но изменяется с температурой. [10]
Константа химического равновесия является характерной для каждой реакции величиной, она не зависит от концентрации реагирующих веществ, но изменяется с температурой. [11]
Константа химического равновесия ( К), равная отношению констант скоростей двух взаимно противоположных процессов, количественно характеризует сдвиг равновесия обратимой реакции в ту или иную сторону. Если Я1, торавновесие сдвинуто вправо, и наоборот, еслиЛ1 - влево. [12]
Константа химического равновесия зависит от температуры. [13]
Константа химического равновесия К зависит от природы веществ, температуры и давления. [14]
Константа химического равновесия определяется природой реагирующих веществ и не зависит от их концентрации. Состояние химического равновесия зависит от концентрации реагирующих веществ, температуры и давления, если в реакциях участвуют газы. Тогда снова устанавливается равновесие, но уже при других, чем ранее, концентрациях. Процесс изменения концентраций, вызванный нарушением равновесия, называется смещением, или сдвигом равновесия. Если при этом увеличивается концентрация образующихся веществ, то говорят, что равновесие смещается вправо, если же увеличивается концентрация исходных веществ, то говорят, что равновесие сдвигается влево. [15]