Cтраница 3
Константа химического равновесия Кк как показывает ее через Qt, не зависит от количеств компонентов и является функцией лишь температуры и объема ( давления) газовой смеси. [31]
Константы химического равновесия образовавшихся поверхностных комплексов также были измерены. [32]
Константа химического равновесия реакции превращения нафтеновых углеводородов в парафиновые. [33]
Константой химического равновесия К называется отношение произведения молярных концентраций продуктов реакции к произведению молярных концентраций исходных веществ в момент установившегося равновесия. [34]
Константой химического равновесия / С называется отношение произведения молярных концентраций продуктов реакции к произведению молярных концентраций исходных веществ в момент установившегося равновесия. [35]
Поскольку константа химического равновесия, как следует из уравнения ( VI, 6), равна отношению констант скоростей прямой и обратной реакций, она показывает, во сколько раз прямая реакция идет быстрее обратной при данных условиях и при данном произведении концентраций реагирующих веществ, равном единице. Если / С 1, то быстрее идет прямая реакция, и, наоборот, если / С1, быстрее идет обратная реакция. [36]
Поскольку константа химического равновесия, как следует из уравнения ( VI, 6), равна отношению констант скоростей прямой и обратной реакций, она показывает, во сколько раз прямая реакция идет быстрее обратной при данных условиях и при данном произведении концентраций реагирующих веществ, равном единице. Если Л1, то быстрее идет прямая реакция, и, наоборот, если / 1, быстрее идет обратная реакция. [37]
Если константа химического равновесия мало отличается от единицы ( например, 10 - 2 / Ср S Юа), то реакция обратима. [38]
Выражение константы химического равновесия указывает на возможность смещать обратимую химическую реакцию в нужном для анализа направлении. [39]
Вычисление констант химического равновесия осуществляется несколькими методами. Одним из таких методов является расчет на основании спектроскопических и калориметрических данных. [40]
Определение константы химического равновесия по существу сводится к вычислению изменения свободной энергии реакции при условии стандартного состояния. [41]
Величины константы химического равновесия при трех температурах вычислены из этого уравнения и приведены ниже. [42]
Выражение константы химического равновесия через летучести ( / С /) является более универсальным и справедливым при любых условиях существования системы. [43]
Часто константу химического равновесия, которую невозможно получить экспериментально, удается рассчитать косвенно. Сущность расчета заключается в том, что данную реакцию представляют в виде нескольких других реакций и алгебраическим сложением или вычитанием реакций находят уравнение интересующей реакции, а умножением или делением констант находят ее константу равновесия. [44]
С - константа химического равновесия, не зависящая от концентрации реагирующих веществ, но изменяющаяся с температурой. [45]