Cтраница 2
Константа химического равновесия является характерной для каждой химической реакции величиной. Она, как показывает опыт, не зависит от концентрации реагирующих веществ, но изменяется с температурой. [16]
Константа химического равновесия / Cv, как показывает выражение ее через Qt, не зависит от количеств компонентов и является функцией лишь температуры и обьэмз ( давления) газовой смеси. [17]
Константа химического равновесия связывает концентрации всех веществ, участвующих в обратимой химической реакции. Поэтому нельзя изменить концентрацию ни одного из них, чтобы это не повлекло за собой соответствующие изменения концентраций всех остальных участников обратимой химической реакции. [18]
Константа химического равновесия равна отношению произведения равновесных молярных концентраций полученных веществ к произведению равновесных молярных концентраций исходных веществ, причем значение каждой концентрации возводится в степень, равную коэффициенту перед формулой данного вещества в уравнении реакции. [19]
Константа химического равновесия равна отношению произведения равновесных молярных концентраций полученных веществ к произведению равновесных молярных концентраций исходных веществ, причем значение каждой концентрации возводится в степень, равную коэффициенту перед формулой данного вещества в уравнении реакции. [20]
Константа химического равновесия зависит от природы реагентов и температуры; ни от давления ( при не очень высоких давлениях), ни от концентраций, наличия или отсутствия примесей она не зависит. [21]
Константа химического равновесия зависит от природы реагентов и от температуры и не зависит от давления ( при не очень высоких давлениях) и от концентраций реагентов и продуктов реакции ( в разбавленных растворах), а также от наличия или отсутствия примесей в небольших количествах. [22]
Константа химического равновесия зависит от температуры. [23]
Константа химического равновесия равна отношению произведения равновесных мольных концентраций полученных веществ к произведению равновесных мольных концентраций взятых веществ, причем каждая концентрация берется в той с т е п е н и, к а к о в коэффициент перед данным веществом в уравнении реакции. [24]
Константа химического равновесия ( 136 - 138) - функция только от температуры и природы изучаемой реакции, которая определяет состав равновесной системы. Численное значение константы равновесия определяется стандартным изменением энергии Гиббса при данной температуре. [25]
Константа химического равновесия зависит от природы реагентов и от температуры и не зависит от давления ( при не очень высоких давлениях) и от концентраций реагентов и продуктов реакции, от наличия или отсутствия примесей. [26]
Константа химического равновесия К определяется, как правило, экспериментально. [27]
Константа химического равновесия зависит от температуры и природы реагирующих веществ ( состав, структура, агрегатное состояние) и не зависит от давления и концентраций реагирующих веществ. [28]
Константа химического равновесия зависит от природы реагентов и от температуры; ни от давления ( при не очень высоких давлениях), ни от концентраций, наличия или отсутствия примесей она не зависит. [29]
Константа химического равновесия Кс представляет характерную для каждой обратимой реакции величину, которая определяется природой реагирующих веществ и не зависит от их концентрации. [30]