Концентрационная константа
Cтраница 1
Концентрационная константа сохраняет постоянство, если эксперимент проводится таким образом, что при изменении концентрации реагентов ионная сила раствора остается постоянной. Постоянства ионной силы добиваются добавлением в раствор так называемых индифферентных или фоновых электролитов. [1]
Концентрационные константы не являются константами, так как их значения изменяются с изменением ионной силы раствора. [2]
Концентрационная константа сохраняет постоянство, если эксперимент проводится таким образом, что при изменении концентрации реагентов ионная сила раствора остается постоянной. Постоянства ионной силы добиваются добавлением в раствор так называемых индифферентных или фоновых электролитов. [3]
 |
Диаграмма зависимости коэффициентов активности ионов от ионной силы раствора 22. [4] |
Концентрационная константа К выражается через равновесные концентрации веществ ( ионов), участвующих в равновесии. [5]
Смешанная концентрационная константа зависит от ионной силы раствора, и это обстоятельство необходимо учитывать при выполнении расчетов, Связанных с ее испльзованием. Смешанные условные константы устойчивости металлокомплексов-индикаторов используют в комплексонометрическом и фотометрическом титровании. [6]
Концентрационные константы представленных равновесных реакций рассчитываются по известным значениям стандартных свободных энергий этих реакций ( см. гл. [7]
Концентрационную константу иногда называют классической константой, что соответствует также кажущейся константе, однако и тот, и другой термин нежелательны. [8]
Если концентрационные константы определены при различных концентрациях солей, то термодинамические константы можно вычислить экстраполяцией на нулевую концентрацию солей. Экстраполяцию легко провести, если лигандом служит нейтральная молекула, так как в этом случае концентрационные константы незначительно отличаются от термодинамических констант и, кроме того, изменяются почти линейно с концентрацией. Если лигандом является ион, то термодинамическую константу можно определить только, если возможны измерения в очень разбавленном растворе, где связь между концентрацией и активностью выражается законом Дебая - Гюккеля. [9]
Термодинамическая или концентрационная константа ионного обмена является количественной характеристикой поглощающей способности одних ионов в сравнении с другими. [10]
Имеются в виду концентрационные константы, зависящие от состава раствора. [11]
Кк Ш1 - концентрационная константа, рассчитанная при замене активностей концентрациями. [12]
Здесь и далее приведены концентрационные константы, которые от термодинамических ( Яд, Л экс и ДР -) отличаются множителем, содержащим коэффициенты активности. Равновесные концентрации в органической фазе отмечены нижним индексом О, в водной фазе - без индекса. [13]
Здесь и далее приведены концентрационные константы, которые от термодинамических ( KD, К экс и др.) отличаются множителем, содержащим коэффициенты активности. [14]
Здесь и далее приведены концентрационные константы, которые от термодинамических ( KQ, Кэкс и др.) отличаются множителем, содержащим коэффициенты активности. [15]
Страницы: 1 2 3 4