Cтраница 3
Константы Д, / и К являются концентрационными константами. [31]
Для того чтобы перейти от непосредственно рассчитываемых из опытных данных концентрационных констант к термодина1йи - ческим, необходимо определить или рассчитать величины коэф-фициентов активности реагентов, что не всегда возможно. Поэтому большинство исследователей обычно ограничиваются определением концентрационных констант устойчивости. Мы также в дальнейшем будем использовать концентрационные константы, предполагая, что в растворе присутствует большой избыток индифферентного электролита. [32]
Поэтому от ионной силы раствора зависит также численное значение концентрационной константы. Она постоянна только при постоянной ионной силе раствора. [33]
Рассмотрим этот прием сначала на простейшем примере - определении концентрационной константы протонизации Кц аниона слабой кислоты. Для простоты ограничимся областью, где концентрация гидроксил-ионов пренебрежимо мала. [34]
Подстрочный индекс с для константы равновесия указывает, что это концентрационная константа. [35]
В предыдущем разделе мы рассмотрели термодинамические ( активност-ные) и концентрационные константы. Зависимости между ними определяются значениями коэффициентов активности [ разд. [36]
Если в расчете влияние ионной силы не учитывают, то вме-сто концентрационных констант используют значения термодинамических величин. [37]
В последнем случае набор констант KI будет отвечать по смыслу не концентрационным константам, а смешанным, когда в выражение типа ЗДМ для одних участников реакции подставлены концентрации, а для других - активности. Чтобы для формальной реакции выражение ( 2) дало концентрацию, константа Kt должна быть равна не 1, а обратной величине коэффициента активности. [38]
Для того чтобы выявить взаимодействия, ответственные за изменения экспериментально найденных значений концентрационных констант - м-н или D ( при рН const), необходимо предварительно исследовать более простые системы и определить величины унк ( о) или Тэ.с. - Но данным распределения экстрагента между водой ( водным раствором) и органическим растворителем можно судить о взаимодействии экстрагента с растворителем. При этом, чтобы иметь возможность сравнивать значения VHR ( O), необходимо для систем с различными растворителями выбрать одно и то же стандартное состояние, например чистое вещество. [39]
Для простоты вместо активностей взяты концентрации; для точных расчетов нужны величины концентрационных констант при определенных ионных силах. [40]
При бесконечном разбавлении растворов коэффициенты активности стремятся к единице и, следовательно, концентрационные константы приближаются к термодинамическим. [41]
Под условной ( эффективной) константой устойчивости понимают такую характеристику, которая является производной концентрационной константы, но в отличие от нее содержит в своем выражении коэффициенты корреляции, учитывающие влияние побочных, сопряженных равновесий. [42]
Под условной ( эффективной) константой устойчивости понимают такую характеристику, которая является производной концентрационной константы, но в отличие от нее содержит в своем выражении коэффициенты, учитывающие влияние побочных, сопряженных равновесий. [43]
Под условной ( эффективной) константой устойчивости понимают такую характеристику, которая является производной концентрационной константы, но в отличие от нее, содержит в своем выражении коэффициенты корреляции, учитывающие влияние побочных, сопряженных равновесий. [44]
В некоторых случаях при этом можно рассчитать по уравнению ( 27) величину концентрационной константы распределения фенолята мп - Необходимым условием для этого является сравнительно небольшая величина рИ равновесной водной фазы, чтобы м ( в) - R - ( в) - Это условие часто неосуществимо из-за сильного гидролиза солей алкплфенолов в водных растворах. Еслн экстракция проводится из раствора минеральной соли, то процесс можно рассматривать как распределение фенолята на фоне высаливателя с одноименным ионом. При этом нахождение MR невозможно, поскольку концентрация Н - в водной фазе обычно не определяется. [45]