Концентрационная константа

Cтраница 2

Здесь и далее приведены концентрационные константы, которые от термодинамических ( K D, К кс и дрЛ отличаются множителем, содержащим коэффициенты активности. [16]

В противоположность этому стехиометрические или концентрационные константы, представляющие собой отношение концентраций, действительны только для растворов определенного состава. [17]

На практике часто ограничиваются расчетом концентрационных констант. Они особенно полезны для оценки разделения близких по свойствам элементов, так как в этом случае можно ожидать, что коэффициенты активности в фазах имеют близкие значения, поэтому отношение концентрационных констант будет близко к отношению термодинамических. Однако при расчете изотерм экстракции по концентрационным константам необходимо придерживаться тех значений концентрации, для которых они получены. [18]

Зависимость содержания комплекса [ Fe3Ac6 ( OH2 ] от рН. [19]

В табл. 2 сведены значения концентрационных констант образования, полученные нами при ионной силе, равной единице, и температуре 25 С, и сравнены с существующими литературными данными. [20]

Так как константа индикатора представляет собой концентрационную константу, то изменение в ионной силе будет отражаться на ее величине, а следовательно, и на интервале превращения и показателе титрования. Из них вытекает, что Алп будет расти с возрастанием i, если 1па - нейтральная-молекула или, особенно, анион, и практически не зависит от ц, если 1па - катион. Общая ошибка титрования, связанная с обоими видами влияния ионной силы, называется солевой ошибкой. Чтобы устранить ее, обычно при титровании холостой пробы используют не чистую воду, а раствор соли, образующейся при титровании, с концентрацией, соответствующей концентрации в точке эквивалентности. [21]

Условная константа К связана с концентрационной константой К. [22]

Ясно, что в этом случае концентрационная константа не равна термодинамической и при сравнении концентрационных констант, измеренных в различных концентрационных областях, обнаруживается их несовпадение. [23]

Номограмма для определения коэффициентов активности ионов на основ уравнения Дэвнса. [24]

Из уравнения (1.13) видно, что концентрационная константа отличается от термодинамической коэффициентом, учитывающим влияние ионной силы раствора. Концентрационная константа сохраняет свое постоянство, если кроме температуры и давления неизменным остается и ионная сила раствора. В аналитической практике концентрационные константы используют чаще, чем термодинамические, потому что возникает необходимость вычисления не активности того или иного иона, а его равновесной концентрации. Концентрационные константы либо определяют экспериментально при нужных значениях ионной силы раствора, либо вычисляют из термодинамических констант, вводя поправку на влияние ионной силы раствора. [25]

Что касается пересчета условных констант в истинные концентрационные константы, то автор предположил, что коэффициент активности водородного иона в растворах данной ионной силы представляет собой такую же величину, как и в растворах соляной кислоты, хлорида натрия и хлорида калия. [26]

В соответствующем выражении, записанном для концентрационной константы продуктов гидролиза К, каждая из величин [ С1 - ] и [ НОС1 ], а также [ Н ] равна ть - В таком случае значение К. [27]

Электромиграционный метод сравнительно просто приводит к концентрационным константам, поскольку изучаемое физическое свойство системы - суммарная скорость миграции - определяется соотношением концентраций, а не активностей ионов при условии, если коэффициенты активности стабилизированы. [28]

Постоянство коэффициента избирательности ( называемого также концентрационной константой ионного обмена) при изменении состава противоионов в ионите с точностью до нескольких процентов ограничено весьма незначительным числом систем. Такое рассмотрение может быть распространено на большее число систем, если ограничиться анализом определенного интервала изменения состава противоионов в ионите. [29]

В сильно разбавленных растворах Пу 1 и концентрационная константа Кс практически равна термодинамической константе Ка. Все расчеты с помощью константы равновесия тогда можно проделать в концентрационной форме, что весьма удобно. Если таким же образом хотят вести расчеты в условиях, в которых К с Ка, сперва необходимо вычислить значение величины П7 и с помощью уравнения (3.45) перейти от термодинамической к концентрационной константе. [30]

Страницы: 1 2 3 4