Истинная константа - диссоциация
Cтраница 1
Истинная константа диссоциации К получается из К экстраполяцией к нулевым ионным силам. Отличие между рК и рК / для одноосновных электролитов невелико даже при больших ионных силах и составляет 0 1 - 0 2 единиц рН; им зачастую пренебрегают, особенно при сравнительных исследованиях. Это определяется тем, что, хотя JR и YHR в уравнении ( 13) отличны от единицы, их отношение очень близко к единице. [1]
Истинная константа диссоциации К получается из К экстраполяцией к нулевым ионным силам. Отличие между рК и рК / для одноосновных электролитов невелико даже при больших ионных силах и составляет 0 1 - 0 2 единиц рН; им зачастую пренебрегают, особенно при сравнительных исследованиях. Это определяется тем, что, хотя fR и fHB в уравнении ( 13) отличны от единицы, их отношение очень близко к единице. [2]
Истинные константы диссоциации кислот Л Ап и оснований А кюн связаны с обычными константами диссоциации Л НАп или Акюн следующим образом. [3]
Истинные константы диссоциации кислот К АП и оснований К он связаны с обычными константами диссоциации КНАП или КЮН следующим образом. [4]
При нахождении истинной константы диссоциации во всех случаях, кроме первого, приходится привлекать дополнительные данные по коэффициентам активности, полученные или расчетным путем, или экспериментально, так как спектрофотометрически можно определить концентрацию, а не активность поглощающих веществ. [5]
Погрешность в определении истинной константы диссоциации слагается в основном из трех величин: погрешности, вносимой спектрофотометрическими измерениями, погрешности потенциоме-трических измерений ( если они производились) и ошибки, которая вносится принятой методикой нахождения истинной константы диссоциации по найденному значению кажущейся или концентрационной константы диссоциации. [6]
Проведенная в [24] оценка истинных констант диссоциации ( Кс) с корректировкой концентрации Н2 0з на значения [ S02 своб. [7]
 |
Зависимость рА от / Гс ( метиловый оранжевый в растворе, содержащем Nad ( Л и KCI ( 2. [8] |
Активность h выразим через истинную константу диссоциации кислоты НА. [9]
В современных справочниках в большинстве случаев npi ведены истинные константы диссоциации электролитов. [10]
Таким образом, как уже указывалось для оценки истинной константы диссоциации слабой кислоты, имеется два независимых метода: измерение электропроводности и метод электродвижущих сил. [11]
В более общих случаях зависимость lg ( VIК ] от рН определяется величиной истинной константы диссоциации вариабельного субстрата или той формы фермента, с которой он реагирует. Если мы заинтересованы в исследовании второго из этих двух случаев, то необходимо иметь абсолютную уверенность в отсутствии первой возможности. [12]
Протолитические свойства слабых кислот можно изучать при малых значениях ионной силы, что облегчает определение истинных констант диссоциации. Эти величины можно точно определить, если потенциометрический метод нахождения константы диссоциации кислоты, разработанный Харнедом [ 50, гл. [13]
Гальбан и Эберт [222], изучая зависимость классической константы диссоциации от концентрации электролитов в растворе, попытались определить значение истинной константы диссоциации, но избрали неудачный способ экстраполяции, приняв за абсциссу корень кубичный из общей ионной концентрации. [14]
Таким образом, в толковании Кольтгофа, константа диссоциации индикатора является, по существу кажущейся и состоит из произведения истинной константы диссоциации аци-соединения на константу равновесия между аци - и псевдоформами. [15]
Страницы: 1 2 3