Диаграмма - растворимость - система
Cтраница 1
Диаграмма растворимости системы V2O5 - Na2O - Н2О приведена на рис. 2 ( С. [1]
 |
Изотермы растворимости тройных оконтуривающих систем. а - система синтамид-5 - изопропиловый спирт - вода. б - система синтамид-5 - циклогексанол - вода. в - система. [2] |
На диаграмме растворимости системы синтамид-5 - изопропиловый спирт - вода имеются две области гетерогенного состояния ( рис. la), одна расположена около вершины треугольника, соответствующей синтамиду, другая примыкает к водной вершине, это область, которая соответствует, по-видимому, кристаллизации солей жесткости. При увеличении концентрации изрпропилового спирта осадок постепенно растворяется и система становится гомогенной. [3]
Пользуясь диаграммой растворимости системы Na2S2O3 - Na2SO3 - Na2SO4 - H2O, выбирают такой режим упаривания раствора тиосульфата натрия, чтобы сульфат и сульфит натрия выпадали в осадок, а тиосульфат натрия еще оставался в растворе. [4]
В соответствии с диаграммой растворимости системы сульфаты могут быть выделены из раствора также в виде глазерита и сульфата калия. Из них только сульфат калия имеет практически неограниченный спрос как бесхлорное калийное удобрение. Немаловажное значение имеет свойство сульфата калия образовывать крупнокристаллические осадки, что облегчает их выделение из суспензии, поэтому выделять сульфаты из раствора целесообразно лишь в виде сульфата калия. [5]
 |
Построение процессов выделения поташа по диаграмме растворимости системы К, Na.. CO -, Cl2 - H O. [6] |
В соответствии с диаграммой растворимости системы точка IX находится в поле кристаллизации поташа при температурах выше 20 С. [7]
В соответствии с диаграммой растворимости системы температура выделения поташа при этом должна быть равна 50 - 60 С. [8]
В соответствии с диаграммой растворимости системы Na, К СОз, СГ-Н2О твердой фазой при упаривании раствора от точки / / до точки Гюо является смесь двойной соли и хлорида калия. [9]
В соответствии с диаграммой растворимости системы Na, К СОз, СГ-Н2О точка / / при температуре 35 С находится в поле кристаллизации хлорида калия. [10]
На рис. 101 приведены диаграммы растворимости систем триэтиламин - D20 и триэтиламин - Н20, по данным [886, 888], близким к результатам других работ [876, 878, 882], в которых изучались те же системы. [11]
На рис. 68 показана диаграмма растворимости системы, обладающей нижней КТР. Следует иметь в виду, что в некоторых случаях достижению нижней КТР мешает замерзание одной из жидкостей, а достижению верхней КТР препятствует переход в критическое состояние одного из компонентов. [12]
 |
Давление насыщенных паров Р ( мм рт. ст. для различных кристаллогидратов сульфата меди в зависимости от температуры ( а и числа молекул кристаллогидратной воды п при t 50 С ( б. [13] |
Изображенная на рис. 27 диаграмма растворимости системы Na2SO4 - H2O показывает, что сульфат натрия может кристаллизоваться в безводной форме, в виде десятиводного кристаллогидрата, а также как метастабильная семиводная соль. Из диаграммы следует, что растворимость сульфата натрия понижается с повышением температуры от 32 4 до 120 С. При температуре ниже 32 4 С соль кристаллизуется в виде десятиводного кристаллогидрата моноклинной сингонии, при температурах от 32 4 до 233 С - в ромбической форме и при температурах свыше 233 С - в моноклинной форме. [14]
 |
Диаграмма взаимной растворимости трех жидких компонентов. [15] |
Страницы: 1 2 3 4