Концентрация - слабая кислота
Cтраница 2
Если концентрация добавляемой сильной кислоты мала по сравнению с концентрацией слабой кислоты ( см. Пример V.9 J, то изменение рН не очень велико. В противном случае рН зависит от концентрации сильной кислоты. Степень диссоциации слабой кислоты при этом мало зависит от изменения ее концентрации. [16]
 |
Теоретические кривые кон-дуктометрического титрования сильным основанием смесей 0 1 н. растворов сильной и слабой кислот. [17] |
После второй точки эквивалентности концентрации анионов остаются постоянными, равными концентрации слабой кислоты. При титровании смесей, содержащих очень слабые кислоты ( рДа Э), происходит небольшое понижение концентрации анионов слабых кислот около второй точки эквивалентности в результате гидролиза солей. [18]
Интервал медленного возрастания рН отвечает состоянию системы, при котором концентрации свободной слабой кислоты и образовавшейся в результате нейтрализации соли примерно одинаковы. [19]
Обратите внимание, что в расчетную формулу для степени протолиза не входит концентрация слабой кислоты или слабого основания, если слабый протолит находится в присутствии избытка одноименных ионов среды протолиза. [20]
При разбавлении буферного раствора водой рН изменяется очень незначительно, так как, хотя концентрация слабой кислоты или слабого основания уменьшается, концентрация образуемых ими ионов водорода или гидроксид-ионов увеличивается за счет повышения степени диссоциации электролита. Эти два процесса взаимно компенсируются, и в конечном результате концентрация ионов водорода или гидроксид-ионов сохраняется постоянной. [21]
Так как Ккисл - постоянная величина, то концентрация катионов Н зависит только от соотношения концентраций слабой кислоты и ее соли. При разбавлении или концентрировании раствора меняются абсолютные значения концентраций, а их отношение остается неизменным, поэтому при разбавлении и концентрировании концентрация Н и рН в буферном растворе не изменяются. [22]
Как видно из этого уравнения, рН буферной смеси будет изменяться только в зависимости от отношения концентрации слабой кислоты и ее соли. Это обстоятельство оказывается решающим е проявлении способности буферных растворов поддерживать устойчивой концентрацию водородных ионов. [23]
Как видно из этого уравнения, рН буферной смеси будет изменяться только в зависимости от отношения концентрации слабой кислоты и ее соли. Это обстоятельство оказывается решающим в проявлении способности буферных растворов поддерживать устойчивой концентрацию водородных ионов. [24]
Именно из-за этой ошибки подавление ионизации кислот средней силы - бесперспективный прием при рН - метрических исследованиях, если концентрация слабой кислоты мала. [25]
Выражения ( 1 - 73) и ( 1 - 76) показывают, что значение рН буферных растворов зависит от отношения концентраций слабых кислот и оснований к их солям. [26]
Как видно из уравнений ( 3) и ( 5), в растворах буферных сме-й концентрация водородных ионов не зависит от разбавления, лишь от соотношения концентраций слабой кислоты и ее соли ти же слабого основания и его соли. [27]
Эти представления могут быть распространены на буферные растворы следующим образом. Отношение концентраций слабой кислоты НА и сопряженного с нею основания А фиксировано; оно равняется буферному отношению R, и ан приблизительно равно HA HA / YA Уменьшение диэлектрической проницаемости изменяет н в силу того влияния, которое оно оказывает на отношение коэффициентов активности. Последнее определяется зарядами, которые несут НА и А. Поэтому кислотность буферной системы типа НА, А - понижается при увеличении диэлектрической проницаемости, в то время как для типа НА, А она увеличивается. [28]
Эти представления могут быть распространены на буферные растворы следующим образом. Отношение концентраций слабой кислоты НА и сопряженного с нею основания А фиксировано; оно равняется буферному отношению R, и н приблизительно равно HA VHA / YA - Уменьшение диэлектрической проницаемости изменяет ан в силу того влияния, которое оно оказывает на отношение коэффициентов активности. Последнее определяется зарядами, которые несут НА и А. Поэтому кислотность буферной системы типа НА, А - понижается при увеличении диэлектрической проницаемости, в то время как для типа НА, А она увеличивается. [29]
Во-первых, концентрации слабых кислот одинаковы, а константы ионизации существенно различны. В этом случае рН раствора определяется более сильной кислотой. Во-вторых, две слабые кислоты имеют одинаковую силу, но разнятся концентрациями; в данном случае рН раствора определяется более концентрированной кислотой. Возможна и промежуточная ситуация: кислоты почти одинаковы и по силе и по концентрации. [30]
Страницы: 1 2 3 4