Концентрация - слабая кислота
Cтраница 3
Как сказывается уменьшение концентрации слабой кислоты в 10 раз а величине рН раствора. [31]
Как следует из рис. 4 - 6, значение константы диссоциации слабой кислоты оказывает большое влияние на скачок рН и форму кривой титрования вблизи точки эквивалентности. Кроме того уменьшение концентраций слабой кислоты и титранта также уменьшают скачок. Так как большинство кислотно-основных индикаторов изменяют цвет в интервале около двух единиц рН, самая слабая кислота, которая может быть успешно оттитрована, должна иметь значение Ка около 10 - 7 при условии титрования 0 100 F раствора слабой кислоты раствором сильного основания такой же концентрации. [33]
Из этого уравнения видно, что в смеси сильной и слабой кислот концентрация ионов гадрония приблизительно равна концентрации сильной кислоты. Только в том случае, когда концентрация слабой кислоты много больше концентрации сильной, первая начинает играть заметную роль. [34]
При очень малых концентрациях а приближается к 1, что является важным путем для определения констант диссоциации. Приведенные формулы показывают, что те концентрации слабых кислот, при которых повышается степень диссоциации, соответствуют понижению констант диссоциации. [35]
Аналогичное соотношение известно и для протолиза слабого основания. Из закона разбавления Оствальда следует, что с уменьшением концентрации слабой кислоты или слабого основания значение степени протолиза увеличивается. [36]
Первое требование, которому должна удовлетворять аналитическая реакция, - это прохождение ее до конца. В то же время в аналитической химии при точном определении концентрации слабых кислот широко используется метод титрования их растворов растворами щелочей, хотя ясно, что вследствие гидролиза образующихся солей такая реакция никак не может протекать до конца. [37]
С увеличением суммы рКа и рКь растет содержание слабой кислоты и слабого основания в первой точке эквивалентности, что свидетельствует о том, что реакция вытеснения слабого основания начинается раньше, чем будет нейтрализована вся кислота. При ( р / Са рКъ) 12 в первой точке эквивалентности концентрация слабой кислоты равна концентрации слабого основания и составляет около 9 % от начальных концентраций титруемых кислоты и соли. Однако установление первой точки эквивалентности графическим методом возможно и в этом случае, так как в продолжении всего процесса титрования в растворе содержится как слабая кислота, так и слабое основание. Только во второй точке эквивалентности происходит полная нейтрализация кислоты и полное вытеснение основания из его соли. Наличие в растворе недиссоциированных молекул приводит к соответствующему изменению равновесных концентраций их ионов, что вызывает изменение наклона ветвей кондуктометрических кривых, между тем как излом кривой в первой точке эквивалентности лишь слабо закруглен. [38]
Однако нам придется остановиться на растворах, буферных по иону металла, так как этот аспект рассматривается очень редко. Буферное действие таких растворов объясняется тем, что прибавление раствора сильной кислоты приводит к увеличению концентрации недиссоциированной слабой кислоты, а прибавление раствора щелочи ведет к образованию воды и аниона кислоты. [39]
Подобно квадратным уравнениям, кубические уравнения можно решать в краткой форме, но выражение для трех корней очень громоздко ( Abramoizitz M. Если у вас имеется компьютер или программированная вычислительная машина, то решите уравнение (12.4.6) для [ Н ], а следовательно, для pll n широком интервале концентраций добавленной слабой Кислоты. [40]
Это связано с состоянием равновесия, в котором кислотная ( молекулярная) форма реактива-индикатора HR отличается по структуре и окраске от солевой формы R - этого же реактива. Понижение рН раствора приводит к увеличению концентрации слабой кислоты. [41]
Как зависит буферная емкость от соотношения концентраций слабой кислоты и ее соли и от общей концентрации раствора. [42]
Предыдущий рис. 3 - 1, вычерченный для уксусной кислоты, представляет собой частный случай этой зависимости. На диаграмме Флада крайние линии соответствуют сильным электролитам - кислоте и основанию. Два треугольника, ограниченные штриховыми линиями, соответствуют областям концентраций слабых кислот. [43]
Такие элементы могут служить только для определения констант диссоциации, но для этой цели они очень удобны. Буферное действие смесей растворов используется для того, чтобы точно и просто измерять малые концентрации водородных ионов при относительно низких значениях ионной силы. Экстраполяция полученных данных производится на короткие промежутки и является практически прямолинейной. Концентрация слабой кислоты HR и концентрации двух солей MR и MG1 подбираются приблизительно равными; в качестве катиона М обычно служит натрий или калий. Применение электрода серебро-хлористое ] серебро имеет ряд практических преимуществ, однако в тех случаях, когда этот электрод неприменим, можно использовать и другие электроды. [44]
Такие элементы могут служить только для определения констант диссоциации, но для этой цели они очень удобны. Буферное действие смесей растворов используется для того, чтобы точно и просто измерять малые концентрации водородных ионов при относительно низких значениях ионной силы. Экстраполяция полученных данных производится на короткие промежутки н является практически прямолинейной. Концентрация слабой кислоты HR п концентрации двух солей MR и MG1 подбираются приблизительно рапными; в качестве катиона М обычно служит натрий или калин. Применение электрода серебро-хлористое серебро имеет ряд практических преимуществ, однако в тех случаях, когда этот электрод неприменим, можно использовать и другие электроды. [45]
Страницы: 1 2 3 4