Концентрация - недиссоциированная молекула
Cтраница 2
Отношение произведения концентраций ионов к концентрации недиссоциированных молекул становится постоянной величиной, если брать, вместо истинных концентраций ионов, активные концентрации их - активности. [16]
Отношение произведения концентрации ионов к концентрации недиссоциированных молекул слабого электролита называется константой электролитической диссоциации. [17]
 |
Блок-схема установки для изучения кинетики методом флеш-фотолиза ( по Бриджу и Портеру. [18] |
Непосредственно после вспышки фотометрически измеряют концентрацию недиссоциированных молекул, используя их способность поглощать свет в видимой области и тот факт, что атомы такой способностью не обладают. Энергия активации близка к нулю. В растворе в окружении молекул растворителя, готовых принять на себя избыток энергии, специальной третьей частицы не требуется и реакция протекает по второму порядку. А 3 2 ккал / моль практически совпадает со значением, найденным для диффузии иода в четыреххлористом углероде. Таким образом, в этих условиях образование молекулы происходит при каждой встрече атомов. [19]
Но степень диссоциации воды очень мала и концентрацию недиссоциированных молекул в ней, а также в любом разбавленном водном растворе можно считать величиной постоянной. Из этого следует, что в правой части уравнения находятся две постоянные величины: [ Н2О ] - концентрация недиссоциированных молекул воды и К - константа диссоциации. Но произведение двух постоянных величин есть также величина постоянная. [20]
Но степень диссоциации воды очень мала и концентрацию недиссоциированных молекул в ней, а также в любом разбавленном водном растворе можно считать величиной постоянной. Таким образом, в правой части уравнения находятся две постоянные величины: [ Н2О ] - концентрация недиссоцкированных молекул воды и К - константа диссоциации. Но произведение двух постоянных величин есть также величина постоянная. [21]
Но степень диссоциации воды очень мала и концентрацию недиссоциированных молекул в ней, а также в любом разбавленном водном растворе, можно считать величиной постоянной. Из этого следует, что в правой части уравнения находятся две постоянные величины: [ Н2О ] - концентрация недиссоциированных молекул воды и К - константа диссоциации. [22]
Тогда при равновесии ( см. уравнение А) концентрация недиссоциированных молекул будет равна с - са с ( [ - а), концентрации ацетат-ионов - со. [23]
Общая концентрация гидрохинона Сг может быть выражена через концентрации недиссоциированных молекул и анионов гидрохинона. [24]
Здесь [ ( НО) з5О2 ] - концентрация недиссоциированных молекул серной кислоты; [ Н25О4 ] - определяемая аналитически концентрация серной кислоты, равная сумме концентраций SO3, H3SO4, HSOr и ( HO) 2SO2; ft2 - константа скорости реакции, вычисленная по уравнению реакции второго порядка, исходя из аналитически определяемой концентрации H2SO4; k, k и k - константы скоростей реакции сульфирования с участием различных форм серной кислоты. [25]
Концентрации ионов измеряются в г-ион / л, а концентрации недиссоциированных молекул - в моль / л раствора. [26]
Сдвиг рН в кислую сторону влечет за собой увеличение концентрации недиссоциированных молекул индикатора и, в случае метилоранжа, увеличение интенсивности красной окраски. [27]
Степень диссоциации воды очень мала и поэтому можно принять концентрацию недиссоциированных молекул постоянной. [28]
Диссоциация электролита - процесс обратимый: в растворе между концентрацией недиссоциированных молекул и концентрацией ионов существует подвижное равновесие, выражаемое математически определенной зависимостью. [29]
Затрата ионов Н на этот процесс, очевидно, равна концентрации недиссоциированных молекул Н3РО4 в растворе. [30]
Страницы: 1 2 3 4