Cтраница 3
Следовательно, при диссоциации электролита отношение произведения концентраций ионов к концентрации недиссоциированных молекул является для каждого слабого электролита при постоянной температуре раствора постоянной величиной. [31]
Полученное уравнение показывает, что вследствие ничтожной степени диссоциации воды концентрацию недиссоциированных молекул Н2О можно считать величиной постоянной. [32]
Диссоциация электролитическая), и между концентрацией их ионов и концентрацией недиссоциированных молекул устанавливается подвижное равновесие. По мере-нейтрализации испытуемого раствора при помощи титрования запас недиссоциированных молекул подвергается постепенно дальнейшей диссоциации-до тех пор, пока все молекулы к-ты или щелочи не будут нейтрализованы полностью. То значительное влияние, к-рое кислотность или щелочность среды оказывает почти на все биологич. Отсюда возникает необходимость выработать методы точного определения К. [33]
Константа электролитической диссоциации данного электролита равна отношению произведения концентрации ионов к концентрации недиссоциированных молекул этого электролита в растворе. [34]
Как видно, она представляет собой отношение произведения концентраций ионов к концентрации недиссоциированных молекул электролита. [35]
В насыщенном растворе углекислого серебра, растворимость которого очень мала, концентрацию недиссоциированных молекул cAgsco можно принять для постоянной температуры величиной постоянной. Перенеся выражение концентрации в левую часть равенства и, обозначив произведение К. [36]
Так как количество диссоциированных молекул в воде весьма мало, то концентрацию недиссоциированных молекул можно принять за постоянную величину. Таким образом, произведение концентрации ионов водорода на - концентрацию ионов гидроксила как для чистой воды, так и для водных растворов при данной температуре является величиной постоянной. [37]
Принимая во внимание незначительную степень диссоциации угольной кислоты, можно считать концентрацию недиссоциированных молекул равной общей концентрации кислоты СКИСл. [38]
Константа диссоциации данного электролита равна отношению произведения концентраций ионов в растворе к концентрации недиссоциированных молекул этого электролита. [39]
Константа диссоциации данного электролита равна отношению произведения концентрации ионов в растворе к концентрации недиссоциированных молекул этого электролита. [40]
Изотермы адсорбции при рН О - 7, выраженные в зависимости от концентрации недиссоциированных молекул, дают одну изотерму адсорбции. Все изотермы при рН 7 ( рис. 4 6) совпадают с осью ординат. [41]
Константа диссоциации данного электролита равна отношению произведения концентрации ионов в растворе к концентрации недиссоциированных молекул этого электролита. [42]
Для сильных электролитов закон действия масс теряет свой смысл, так как концентрация недиссоциированных молекул у них хотя и не равна в точности нулю ( что невозможно термодинамически), но неизмеримо мала и может быть не принята в расчет даже при самых точных вычислениях. [43]
Так как степень ионизации ( диссоциации) чистой воды очень мала, то концентрацию недиссоциированных молекул Н О не только в воде, но и во всяком разведенном водном растворе можно считать постоянной. [44]
При комнатной температуре диссоциирует только 10 - - 7 моля воды, следовательно, концентрация недиссоциированных молекул равна 55 5 - 10 - 7 молей. [45]