Cтраница 4
Итак, константа диссоциации электролита равна отношению произведения концентраций его свободных ионов в растворе к концентрации недиссоциированных молекул этого электролита, причем концентрацией ионов, и молекул принимаются в ст. е пени стехиометрических коэффициентов. [46]
Следовательно, слабая диссоциация уксусной кислоты еще в большей степени будет подавлена, и практически концентрация недиссоциированных молекул СН3СООН может быть принята равной общей концентрации кислоты. Так как соль полностью диссоциирует, можно принять общую концентрацию анионов ( не учитывая небольшого их количества, образующегося при диссоциации кислоты) равной общей концентрации соли в буферном растворе. [47]
Следовательно, слабая диссоциация уксусной кислоты еще в большей степени будет подавлена, и практически концентрация недиссоциированных молекул СН3СООН может быть принята равной общей концентрации кислоты. Так как соль полностью диссоциирует, можно принять общую концентрацию анионов ( не учитывая небольшого их количества, образующегося при диссоциации кислоты), равной общей концентрации соли в буферном растворе. [48]