Концентрация - неэлектролит
Cтраница 2
Число молей перенесенной воды может быть найдено, как уже говорилось, определением изменения концентрации неэлектролита в при-электродных пространствах. Неэлектролит выбирают так, чтобы количественное определение его было по возможности удобным. Концентрация Сахаров ( маннозы, рафинозы) леТко определяется по вращению плоскости поляризации света. Часто добавляется мочевина, которая определяется титрованием окислителем. [16]
 |
Опре - ница будет перемещаться со скоростью, равной. [17] |
Число молей перенесенной воды может быть найдено, как уже говорилось, определением изменения концентрации неэлектролита в приэлектродных пространствах. Неэлектролит выбирают так, чтобы количественное определение его было по возможности удобным. Концентрация Сахаров ( маннозы, рафинозы) легко определяется по вращению плоскости поляризации света. Часто добавляется мочевина, которая определяется титрованием окислителем. [18]
В общем виде зависимость понижения температуры замерзания Д3 и повышения температуры кипения Дк разбавленных растворов от концентрации неэлектролита можно записать так: Д3 & зс и Д к kKc, где k3 и kK - коэффициенты пропорциональности, зависящие от природы растворителя; с - молярная концентрация растворенного вещества. [19]
Поскольку не только вязкость, но также произведение Лг ] имеет максимум на кривой зависимости от концентрации неэлектролита, следует полагать, что в этом интервале концентрации неэлектролита проводимость снижается в меньшей мере, чем повышается макроскопическая вязкость. [20]
А), изменяется при добавлении в раствор диоксана примерно в равной - мере: число переноса в исследованном интервале почти не зависит от концентрации неэлектролита. [21]
Поскольку не только вязкость, но также произведение Лг ] имеет максимум на кривой зависимости от концентрации неэлектролита, следует полагать, что в этом интервале концентрации неэлектролита проводимость снижается в меньшей мере, чем повышается макроскопическая вязкость. [22]
Если в водный раствор неэлектролита поместить ионообменную смолу, то неэлектролит начнет диффундировать внутрь набухших зерен смолы ( содержащей обычно около 60 объемных % воды) до тех пор, пока не наступит равновесие, при котором концентрация неэлектролита внутри зерна и вне его приблизительно выравняется. В некоторых случаях концентрация электролита вне зерна может быть в 10 раз больше чем внутри. Таким образом, если зерно смолы поместить в водный раствор смеси электролита и неэлектролита, первый будет более концентрирован во внешнем растворе, тогда как неэлектролит будет равномерно распределяться между набухшей смолой и окружающим раствором. [23]
Если в водный раствор неэлектролита поместить ионообменную смолу, то неэлектролит начнет диффундировать внутрь набухших зерен смолы ( содержащей обычно около 60 объемных % воды) до тех пор, пока не наступит равновесие, при котором концентрация неэлектролита внутри зерна и вне его приблизительно выравняется. В некоторых случаях концентрация электролита вне зерна может быть в 10 раз больше, чем внутри. [24]
Из них следует, что зависимость Csm f ( X2) для водных растворов ацетона ( рис. 7, а) при Т 273 К имеет несколько иной характер чем для водных растворов одноатомных спиртов: с увеличением концентрации неэлектролита растворимость аргона постепенно растет. [25]
Продукты в этих фракциях могут иметь такую же концентрацию, как в исходном разделяемом растворе, или даже более высокую. Концентрация неэлектролита растет при увеличении начальной концентрации электролита в исходной смеси. [26]
С возрастанием концентрации неэлектролита эквивалентная проводимость резко снижается, а в спиртовых растворах после прохождения минимума при небольшом содержании воды повышается. Минимум проводимости соответствует содержанию спирта 90 мол. Эквивалентная проводимость растворов КОН также быстро падает при добавлении неэлектролитов ( рис. 4.30 и 4.31), но минимум проводимости обнаруживается лишь в растворах с метанолом. Плавный минимум проводимости КОН соответствует содержанию метанола около 75 мол. [27]
Таким образом, начиная с концентрации х 2 ( min VJ), при дальнейшем увеличении х2 резко изменяется характер концентрационной зависимости многих свойств водных растворов неэлектролитов. При дальнейшем росте концентрации неэлектролита Xz х2 характер концентрационной зависимости физико-химических свойств раствора становится монотонным, обычным для неводных растворов. Добавим к этому, что в точке х % Хч появляется некоторая склонность к расслаиванию ( см. разд. [28]
Из данных по растворимости [ Co ( NH3bCl ] Cl2 в бесконечно разбавленных растворах рассчитаны термодинамические характеристики процесса растворения ДЯ раств, Д2 раств. Характер изменения этих зависимостей с увеличением концентрации неэлектролита обсужден с позиций структурных представлений о растворах. [29]
Во-вторых, поскольку степень диссоциации о является мерой распределения противоионов между мицеллярной и водной фазами, изменения а будут отражать изменения концентрации противоионов в слое Штерна. Обычно а увеличивается с ростом температуры, концентрации неэлектролита, с увеличением размеров полярной головки ПАВ и размеров гидратной оболочки гидрофильного противоиона ( в соответствии с рядами Гофмейстера) и уменьшается с ростом длины углеводородной цепи ПАВ. Однако общие тенденции не были выявлены для измерений а с ростом концентрации ПАВ и его гидрофильных противоионов. Напротив, в зависимости от примененного метода исследования и типа изученного ПАВ а может увеличиваться, уменьшаться или вообще остается постоянной. [30]
Страницы: 1 2 3 4