Концентрация - взаимодействующее вещество
Cтраница 1
Концентрации взаимодействующих веществ обозначим через СА, CB, CD, CR. [1]
Концентрации взаимодействующих веществ обозначим через СА, св, CD, CR. Согласно закону действия масс скорость v, с. А реагирует с веществом В, пропорциональна концентрации А и В. [2]
Обозначим концентрации взаимодействующих веществ через X, Y и В. [3]
В процессе реакции концентрация взаимодействующих веществ уменьшается, что приводит к замедлению реакции. На рис. 2 - 1, а показано относительное изменение концентрации начальных веществ для реакций различного порядка. Из рисунка видно, что мономолекулярная реакция первого порядка протекает весьма быстро, а тримолекулярная реакция третьего порядка - наиболее медленно. Выход продуктов реакции показан пунктирными линиями. [4]
 |
Перемешивание в химических реакторах. [5] |
В химических реакторах изменение концентрации взаимодействующих веществ связано с продолжительностью химического процесса и временем пребывания реагирующих веществ в зоне реакции. Оно зависит от гидродинамического типа реактора и определяется в значительной степени его конструкцией. Поэтому в большинстве химических реакторов время пребывания отдельных элементов потока в реакционном объеме неодинаково. В связи с этим для расчета реактора не достаточно знания истинного времени химической реакции, полученного из ее кинетического уравнения. Для нахождения степени превращения при осуществлении химического процесса в реакторе требуется определение распределения времени пребывания реагирующих веществ в реакционном объеме и условий перемешивания в нем. [6]
В левой части этого уравнения стоят те концентрации взаимодействующих веществ, которые устанавливаются при равновесии - равновесные концентрации. Правая же часть уравнения представляет собой постоянную ( при постоянной температуре) величину. [7]
В левой части этого уравнения стоят те концентрации взаимодействующих веществ, которые устанавливаются при равновесии - равновесные концентрации. [8]
 |
Изменение скорости прямой ( чц и обратной ( ч2 реакций с течением времени ( f. [9] |
В левой части этого уравнения стоят те концентрации взаимодействующих веществ, которые устанавливаются при равновесии - равновесные концентрации. Правая же часть уравнения представляет собой постоянную ( при постоянной температуре) величину. [10]
 |
Изменение скорости прямой ( г а обратной реакций с течением временя. [11] |
В левой части этого уравнения стоят те концентрации взаимодействующих веществ, которые устанавливаются при равновесии-р а вновесн ы е концентрации. Правая же часть уравнения представляет собой постоянную ( при постоянной температуре) величину. [12]
В левой части этого уравнения стоят те концентрации взаимодействующих веществ, которые устанавливаются при равновесии - равновесные концентрации. Правая же часть уравнения представляет собой постоянную ( при постоянной температуре) величину. [13]
В правой части уравнения (5.17) стоят те концентрации взаимодействующих веществ, которые устанавливаются при равновесии - равновесные концентрации. [14]
 |
Реактор вытеснения. ке т не изменяется во. [15] |
Страницы: 1 2 3 4