Концентрация - взаимодействующее вещество
Cтраница 3
 |
Снижение движущей силы процесса по мере его протекания. [31] |
Скорость процесса, производительность и интенсивность работы аппарата определяются тремя независимыми переменными: k, F и АС. Переменные F и k в определенных пределах не зависят от концентраций взаимодействующих веществ и потому при прочих постоянных условиях могут оставаться неизменными в течение всего процесса. Пропорционально АС по такой же ври-вой снижается и скорость процесса, следовательно, любой процесс трудно довести до полного превращения исходных веществ в конечные продукты. [32]
Кроме того, на скорость реакции существенно влияют следующие факторы: концентрация взаимодействующих веществ, температура, давление, катализатор, степень перемешивания веществ. [33]
 |
Аппарат смешения непрерывного действия. 1 - выходной патрубок, 2 - реактор.| Реактор вытеснения. 1, 2 - элементы объема потока. [34] |
В реакторе вытеснения любой элемент объема потока, непрерывно протекающего через аппарат, движется с постоянной скоростью, не смешиваясь с соседними элементами потока. По мере движения элемента потока вдоль реактора в нем происходит изменение концентраций взаимодействующих веществ. На входе в реактор состав элемента потока / соответствует составу питания, элемент 2 на выходе из реактора содержит только продукты химического превращения. При движении по реактору элемент объема подобно поршню вытесняет все, что находится перед ним, поэтому такой аппарат называется часто реактором с полным вытеснением или реактором идеального вытеснения. [35]
Величины, определяющие скорость процесса, k и F не зависят от концентрации взаимодействующих веществ и поэтому при прочих равных условиях могут оставаться неизменными в течение всего процесса. [36]
Эти замечания, однако, не изменяют основного вывода о пропорциональной зависимости скорости химической реакции от концентрации взаимодействующих веществ. [37]
Совокупность основных параметров, определяющих ход процесса, выход и качество продукта, называется технологическим режимом. Для большинства химико-технологических процессов технологический режим задается следующими параметрами: темпера-турой, давлением, активностью катализатора, концентрацией взаимодействующих веществ, интенсивностью перемешивания реагентов. Значения перечисленных параметров определяются в основном условиями протекания химической реакции, в результате которой получается целевой продукт. [38]
Совокупность основных факторов ( параметров), влияющих на скорость процесса, выход и качество продукта, называется технологическим режимом. Для большинства химико-технологических процессов к основным параметрам режима относятся температура, давление, применение катализатора и активность его, концентрации взаимодействующих веществ, способ и степень перемешивания реагентов. Для некоторых классов химико-технологических процессов первостепенное значение приобретают другие показатели режима, которые имеют меньшее значение для большинства химико-технологических процессов; так, например, электрохимические процессы характеризуются напряжением и плотностью тока, радиационно-химические - применяемым уровнем радиации. [39]
 |
Зависимость Ink от 1 / 71.| Зависимость скорости газофазных реакций от давления для реакций различного порядка и. [40] |
В меньшей степени давление влияет на процессы, протекающие в жидкой и твердой фазах. В гомогенных процессах, протекающих в газовой фазе или в гетерогенных с участием газообразных реагентов, повышение давления уменьшает объем газовой фазы и, соответственно, увеличивает концентрации взаимодействующих веществ. Следовательно, повышение давления в этих случаях равносильно росту концентрации реагентов. [41]
Как было установлено в экспериментах, механизм химической реакции под действием излучения значительно меняется. Взаимодействие между молекулами дополняется или полностью заменяется при интенсивном излучении взаимодействием атомов, радикалов и ионов с молекулами и друг с другом. Скорость радиационно-химической реакции зависит не только от концентраций взаимодействующих веществ и температуры, но и от параметров излучения, а также от характера взаимодействия излучения с молекулами этих веществ и кинетических параметров различных вторичных процессов. [42]
Каждый тип поляризации по-своему зависит от различных факторов. Так, например, скорость реакции разряда непосредственно зависит от разности потенциалов в двойном слое. Скорость же химических реакций зависит не от потенциалов, а от концентраций взаимодействующих веществ. Это обстоятельство служит основанием для того, чтобы каждый вид поляризации можно было рассматривать отдельно. [43]
Ответ на первый вопрос дает учение о химическом равновесии - статике процесса, ответ на второй вопрос - учение о скоростях химических процессов, называемое химической кинетикой. Изучение равновесия и ки-нетики процесса имеет исключительное значение для химической технологии. Для большинства процессов основными параметрами режима являются температура, давление, применение катализатора, концентрация взаимодействующих веществ. [44]
Cge), но с произвольными концентрациями, не равновесными, должна быть меньше константы равновесия. Если концентрационный член больше К, то реакция самопроизвольно идет в сторону получения исходных веществ. Следовательно, движущая сила реакции выражается изменением энергии Гиббса AG, а оно зависит от концентраций взаимодействующих веществ. [45]
Страницы: 1 2 3 4