Концентрация - взаимодействующее вещество
Cтраница 2
По мере движения элемента потока вдоль реактора в нем происходит изменение концентраций взаимодействующих веществ. На входе в реактор состав элемента потока 1 соответствует составу питания, элемент потока 2 на выходе из реактора содержит только продукты химического превращения. При движении по реактору элемент объема подобно поршню нытес-няет все, что находится перед ним, поэтому такой аппарат называется часто реактором с полным вытеснением или реактором идеального вытеснения. [16]
Для большинства процессов основными параметрами режима являются температура, давление, применение катализатора, концентрация взаимодействующих веществ. [17]
Скорость химического взаимодействия в такой технологической схеме достаточно высока, так как в аппаратах поддерживаются гысо-кие концентрации взаимодействующих веществ. Недостаток схемы заключается в необходимости введения дополнительных аппаратов - сепараторов для разделения гетерогенной системы. [18]
Физической ( гидродинамической) обстановке в трубчатом реакторе наиболее близко соответствует диффузионная модель, согласно которой концентрации взаимодействующих веществ в потоке плавно изменяются по длине аппарата, при этом поток движется в режиме идеального вытеснения, но в нем происходит продольное перемешивание, подчиняющееся закону Фика. Однако в промышленных аппаратах ( реакторах), как показывает практика их эксплуатации, наблюдается отклонение от модели идеального вытеснения. Поэтому реальные системы описываются диффузионной или ячеечной моделями, исходя из чего очевидна необходимость оценки возможности их применения на практике. [19]
Равновесие в гетерогенных процессах, определяющее равновесный выход продукта, зависит от температуры, давления и концентраций взаимодействующих веществ. Расчеты гетерогенного равновесия производят на основе уравнений ( IV, 5) - ( IV30) для вычисления констант равновесия химических реакций, а также правила фаз и закона распределения вещества. [20]
Таким образом величины, определяющие скорость процесса k, v, F, не зависят от концентраций взаимодействующих веществ и потому, при прочих постоянных условиях, могут оставаться неизменными в течение всего процесса. Уменьшение скорости процесса во времени соответствует снижению движущей силы его. [21]
Равновесие в гетерогенных процессах, определяющее равновесный выход продукта, зависит от температуры, давления и концентраций взаимодействующих веществ. Межфазное равновесие определяют на основе закона распределения вещества и правила фаз ( см. гл. [22]
Таким образом величины, определяющие скорость процесса k, v, F, не зависят от концентраций взаимодействующих веществ и потому, при прочих постоянных условиях, могут оставаться неизменными в течение всего процесса. Уменьшение скорости процесса во времени соответствует снижению движущей силы его. [23]
 |
Каталитические реакторы фильтрующего слоя с режимом работы, близким к идеальному вытеснению. [24] |
Константа скорости процесса более удобное, чем степень превращения мерило интенсивности работы реактора, так как она не зависит от времени т и концентраций взаимодействующих веществ, а зависимость ее от температуры для химических реакций легко рассчитывается по известному уравнению Аррениуса. Константа входит в основные формулы скорости процесса. [25]
В результате работ Н. Н. Бекетова ( 1865), математика Гульдберга и химика Вааге ( 1867) нашла подтверждение мысль о том, что химическое действие зависит от концентрации взаимодействующих веществ. [26]
В результате работ Н. Н. Бекетова ( 1865 г.), математика Гульдберга и химика Вааге ( 1867 г.) нашла подтверждение мысль о том, что химическое действие зависит от концентрации взаимодействующих веществ. Был установлен закон действия масс, и тем самым идеи Бертолле были облечены в математическую форму - обратимость химической реакции получила количественное выражение. [27]
Аддитивность данных, полученных по методу отклика системы на внешнее возмущение, может быть положена в основу объяснения характеристик реакторов как проточных сосудов с неидеальным потоком при условии, что скорость химической реакции также линейна по отношению к концентрации взаимодействующих веществ. [28]
Эта зависимость между скоростью химических реакций и концентрациями взаимодействующих веществ известна под названием закона действующих масс и формулируется следующим образом: скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. [29]
Эта зависимость между скоростями химических реакций и концентрациями взаимодействующих веществ известна под названием закона действующих масс и формулируется следующим образом: скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. [30]
Страницы: 1 2 3 4