Большая Энциклопедия Нефти и Газа

Русский человек способен тосковать по Родине, даже не покидая ее. Законы Мерфи (еще...)

Концентрация - реагирующее вещество

Cтраница 2

Концентрация реагирующих веществ в межфазной поликонденсации играет существенную роль.  [16]

Концентрация реагирующего вещества в пространстве, окружающем каплю, но вне пределов диффузионного слоя, считается постоянной и равной концентрации в глубине раствора. На самом деле электролиз последующих капель при определенном потенциале происходит в иных условиях, чем предыдущих.  [17]

Концентрации реагирующих веществ увеличивают также посредством подачи в доменную печь природного газа, содержащего метан.  [18]

Концентрации реагирующих веществ, которые устанавливаются при химическом равновесии, называют равновесными.  [19]

Концентрации реагирующих веществ, которые устанавливаются при химическом равновесии, называются равновесными концентрациями. Обычно их обозначают при помощи квадратных скобок, например [ Н2 ], [ I2 ], [ HI ], в отличие от неравновесных концентраций, обозначаемых сн.  [20]

Концентрации реагирующих веществ, которые устанавливаются при химическом равновесии, называются равновесны.  [21]

Концентрация реагирующих веществ является одним из важнейших факторов, влияющих на скорость химических реакций. При постоянной температуре чем выше концентрация, тем больше частиц вещества находится в единице объема, тем выше вероятность соударений молекул реагирующих веществ и, следовательно, тем выше скорость реакции.  [22]

Зависимость скорости же произведению равновесных прямой ytji обратной у2 реак - концентраций продуктов реакций от времени ции, деленному на произведение равновесных концентраций исходных веществ. Каждая обратимая реакция характеризуется определенным значением константы равновесия при данной температуре, которое определяет глубину превращения исходных веществ в продукты реакции. При К 1 произведение концентраций полученных веществ много больше произведения концентраций исходных веществ, поэтому обратимая реакция дает в этом случае большой выход продуктов реакции. При / С с1, наоборот, выход продуктов реакции очень мал. В первом случае равновесие системы сильно смещено в сторону образования продуктов реакции, а во втором - - в сторону исходных веществ.  [23]

Концентрации реагирующих веществ, установившиеся к моменту наступления равновесия, называют равновесными, они остаются постоянными до нарушения химического равновесия.  [24]

Концентрации реагирующих веществ, установившиеся при химическом равновесии, называются равновесными. Обычно их обозначают квадратными скобками.  [25]

Концентрации реагирующих веществ и катализатора преимущественно выражены в моль л особые случаи оговорены. Время, входящее в размерность константы скорости реакции, выражено в сен.  [26]

Концентрация реагирующих веществ указывается также среда ( после точки с запятой), в которой изучалась реакция; если среда не указана, имеется в виду водный раствор.  [27]

Концентрация реагирующих веществ устанавливается таким образом, что при равновесии потенциалы двух систем равны в любой точке кривой титрования.  [28]

Концентрация реагирующего вещества у свободной поверхности слоя весьма близка к концентрации в объеме: С ж ж С0; концентрация же в порах спадает практически до нуля. Эту область можно назвать облас.  [29]

Концентрация реагирующих веществ в порах равна концентрации в объеме, и реакция протекает во всем объеме твердого тела.  [30]

Страницы:      1    2    3    4