Концентрация - реагирующее вещество
Cтраница 3
Концентрации реагирующих веществ в любой момент времени являются, таким образом, линейными функциями начальных концентраций CJQ. Так как по физическому смыслу задачи концентрация ни одного из веществ не может неограниченно возрастать или убывать со временем, числа Кд во всех случаях либо отрицательны, либо равны нулю. [31]
Концентрация реагирующего вещества в порах приблизительно равна концентрации в потоке, так что в реакции принимает участие вся поверхность пор. Эта область является кинетической. [32]
Концентрация реагирующего вещества по глубине зерна катализатора буде х понижаться, но пока в центре верна она будет больше нуля, скорость реакции в любой точке поверхности катализатора остается практически неизменной и, следовательно, процессы переноса не тормозят наблюдаемую скорость реакции. [33]
Концентрации реагирующих веществ не влияют на константу равновесия, так как величины ki и kz, отношением которых она является, от концентрации не зависят. Но при изменении температуры &i и &2 меняются неодинаково, поэтому константа равновесия от температуры зависит. [34]
Концентрации реагирующих веществ, входящих в состав обогащенной фракции, изменяются во время разделения. [35]
 |
Зависимость начальной скорости реакции, проходящей под действием фермента, от концентрации суб-стата. v шах - максимальная скорость реакции. К м-константа Михаэлиса. [36] |
Когда концентрация реагирующих веществ равна единице, то константа скорости равна скорости реакции. Определение константы скорости реакции представляет большой интерес, так как она при прочих равных условиях зависит только от реакционной способности реагирующих молекул. [37]
Здесь концентрации реагирующих веществ не отвечают состоянию равновесия. [38]
Если концентрации реагирующих веществ одинаковы, то объем жидкости к концу титрования увеличится вдвое, и пренебрегать этим обстоятельством нельзя, так как полученная кривая титрования будет существенно отличаться от кривой при неизменном объеме. [39]
Когда концентрации реагирующих веществ в реакторе одинаковы во всем объеме, материальный баланс, представленный уравнением ( IV. Если концентрации реагирующих веществ неодинаковы в различных точках реакционного объема, то уравнение материального баланса составляют для элементарного объема и затем интегрируют, исходя из условий распределения потоков и концентраций в объеме реактора. [40]
Здесь концентрации реагирующих веществ равны единице и, следовательно, при заданном давлении возможно только одно значение температуры, при которой фазы находятся в равновесии. [41]
Здесь концентрация реагирующих веществ не равна единице и равновесие между фазами возможно в широком диапазоне температур. Состояние равновесия характеризуется определенными значениями температуры, общего давления и концентрации всех присутствующих веществ во всех фазах. Изменение этого состояния приводит к развитию взаимодействия, переходу реагирующих веществ из одной фазы в другую; оно продолжается до тех пор, пока составы фаз не примут некоторых определенных значений, отвечающих новому равновесному состоянию. [42]
Пусть концентрация реагирующего вещества у поверхности равна С; эту величину мы и примем за естественный масштаб концентраций. Масштаба длины вводить не будем, так как величины размерности длины в условиях задачи отсутствуют. [43]
Помимо концентрации реагирующих веществ другим важным фактором, влияющим на скорость реакции, является температура. С повышением температуры скорость химических реакций возрастает. Из уравнения (IV.2) видно, что в этом случае возрастание скорости реакции связано с увеличением константы, так как концентрация реагирующих веществ от температуры не зависит. [44]
Пусть концентрация реагирующего вещества у поверхности равна С; эту величину мы и примем за естественный масштаб концентраций. Масштаба длины вводить не будем, так как величины размерности длины в условиях задачи отсутствуют. [45]
Страницы: 1 2 3 4