Концентрация - сульфит
Cтраница 2
Готовят насыщенный на холоду раствор сернистокислого натрия. Концентрацию сульфита устанавливают иодометрически. Титрование проводят 0 1 н раствором иода в присутствии крахмала в качестве индикатора. На 1 мл раствора сернокислого натрия при титровании должно пойти приблизительно 25 мл 0 1 н раствора иода. Составной раствор приготовляют следующим образом. [16]
 |
Поглотительные приборы для определения паров ртути в воздухе. [17] |
Готовят насыщенный на холоду раствор сернистокислого натрия. Концентрацию сульфита устанавливают иодометрически. Титрование проводят 0 1 н раствором иода в присутствии крахмала в качестве индикатора. На 1 мл раствора сернокислого натрия при титровании должно пойти приблизительно 25 мл 0 1 н раствора иода. Составной раствор приготовляют следующим образом. В мерный цилиндр к одному объему раствора хлорной меди ( или сернокислой меди) прибавляют при помешивании два - объема раствора сернокислого натрия и перемешивают содержимое стеклянной палочкой до полного растворения образовавшегося осадка; к прозрачному раствору приливают полтора объема раствора двууглекислого натрия и все снова тщательно перемешивают. Готовый раствор тотчас же переливают в бюретку, которой пользуются при анализе. [18]
 |
Влияние концентрации проявителя на ход процесса проявления ( по данным Миза. [19] |
В некоторых работах было изучено влияние изменения состава проявителя на ход процесса проявления. Влияние концентрации сульфита на скорость проявления, как показал А. И. Кан-Каган [38], невелико. Тем не менее существует, повидимому, некоторый оптимум концентрации сульфита в проявителе. [20]
Скорость реакции пропорциональна концентрации сульфита натрия, но не зависит от концентрации кислорода. Реакция может быть ускорена фотохимически или добавлением следов катионов многих тяжелых металлов. Особенно активны соли меди. [21]
Следовательно, скорость абсорбции единицей поверхности составляет Л / А ( 2 / 3) k2A DA и не зависит от коэффициента физической массоотдачи в жидкой фазе. Кроме того, поскольку концентрация сульфита была около 0 8 моль / л, то [ 5Оз - ] / 2Л 3 3 - 103, значит, истощение концентрации сульфит-иона у поверхности не происходило. [22]
В зависимости от содержания сульфитов выбирают подходящие концентрации титрованных растворов и количество пробы. Определение можно проводить при концентрации сульфитов 0 5 мг / л и выше, если обрабатывается 200 - 300 мл пробы. [23]
В зависимости от содержания сульфитов выбирают подходящие концентрации титрованных растворов и количество пробы. Определение можно проводить при концентрации сульфитов 0 5 мг / л и выше, если обрабатывается 200 - 300 мл пробы. [24]
В зависимости от содержания сульфитов в пробе подбирают возможные для определения концентрации титрованных раствороч и количество пробы, отбираемой для анализа. Определение можно практически проводить при концентрации сульфитов в 1 л равной 0 5 мг и выше, если обрабатывается 200 - 300 мл пробы. [25]
Реакция протекает при полном отсутствии кислорода. Скорость растворения кислорода определяется по скорости снижения концентрации сульфита натрия. Этот способ имеет ряд недостатков. Во-первых, при работе на крупных моделях велик расход реагента, во-вторых, точность моделирования уменьшается из-за явлений хемосорбции, вызывающей ускоренное растворение кислорода воздуха при высоких концентрациях сульфита натрия, а также из-за наличия в товарном реагенте большого количества примесей. [26]
Этот электрод необратим, так как хотя сульфит легко окисляется электролитически в сульфат, однако обратный процесс неосуществим электролитически ни при каких концентрациях при тех температурах, которые могут быть достигнуты в открытых сосудах. Авторы установили, что потенциал сульфит-сульфатного электрода зависит только от концентрации сульфита, а вовсе не зависит от концентрации сульфата. Тем не менее свойства этого электрода столь близко повторяют свойства вполне обратимых электродов, что его первоначально приняли за такого рода электрод. Следовательно, этот электрод можно рассматривать как полуобратимый, так как реакция окисления идет быстро, а обратная реакция восстановления идет медленно или практически не идет вовсе. [27]
После осаждения S2 - в виде сульфида цинка ион SOg - может быть связан введением формалина, после чего тиосульфат натрия определяют титрованием раствором иода. Аналогичное титрование раствора без введения формалина позволяет по разности подсчитать концентрацию сульфита. [28]
После осаждения S2 - в виде сульфида цинка ион 5Оз - может быть связан введением формалина, после чего тиосульфат натрия определяют титрованием раствором иода. Аналогичное титрование раствора без введения формалина позволяет по разности подсчитать концентрацию сульфита. [29]
Двуокись серы, выделенная из пробы подкислением фосфорной кислотой, переводится при 60 - 80 С струей азота в погло - тительный раствор едкого натра с глицерином. Образующийся сульфит дает в кислой среде с фуксин-формальдегидным реактивом красно-фиолетовое окрашивание, интенсивность которого прямо пропорциональна концентрации сульфита. [30]
Страницы: 1 2 3 4