Концентрация - церие
Cтраница 2
 |
Хроматограмма эфиров дикарбоновых кислот. [16] |
В таблице показана зависимость выхода адипиновой кислоты от концентрации церия в реакционном растворе. Максимальный выход адипиновой кислоты наблюдается при концентрации церия 0 002 моля на 1 л НЫОз, то есть каталитический эффект добавки церия значительно превосходит аналогичный эффект от добавки метаванадата аммония. [17]
Молекулярный вес привитой цепи в значительной степени зависит от концентрации церия ( IV) в растворе, влияющей на обрыв цепи. [18]
Для различных времен пребывания реакционной смеси в реакторе были зарегистрированы колебания концентрации церия ( IV) и получено достаточное количество экспериментальных результатов, согласующихся с пульсирующим переходом к хаотическим колебаниям. [19]
Анализ литературных данных показывает, что максимальный процент экстракции должен быть функцией концентрации церия в исходном растворе. Несовпадение кривых на участке lg С от 0 до 2 объясняется, вероятно, некоторой неправильностью нижней кривой. Однако она дает представление об изменении величины максимальной экстракции при низких концентрациях Се, вплоть до следовых. [20]
Исследование показало, что скорость реакции, катализируемой осмием, не зависит от концентрации церия, но увеличивается с ростом концентрации мышьяковистой кислоты. Если в качестве катализатора выступает рутений, скорость реакции перестает зависеть от концентрации мышьяковистой кислоты, но увеличивается с концентрацией церия. Эти особенности церий-арсенитной реакции открывают возможность определения осмия и рутения в одном растворе без предварительного разделения. [21]
Первая волна, которую измеряют от нулевой линии гальванометра, пропорциональна по высоте концентрации церия в растворе. Пропорциональность соблюдается, если работать с выносным электродом сравнения, полностью окислить церий до Celv и соблюдать одинаковые условия съемки полярограмм в исследуемом и стандартном растворах. Церий окисляют до CeIV посредством Co [ ( NH3) 6 ] ( NO3) 3 - 4H2O в нейтральном растворе при нагревании. [22]
В растворах соляной кислоты CeIV неустойчив и окисляет хлорид-ионы со скоростью, пропорциональной концентрациям церия ( IV) и соляной кислоты. Дыок и Борчерс19 изучили кинетику окисления, которую можно объяснить образованием ряда комплексов, а именно: CeCl, СеСЬ и более высоких. [23]
Скорость окисления солями церия ( IV) в кислом растворе зависит не только от концентрации церия, но также от концентрации кислоты и природы аниона. Наиболее энергичным окислителем является перхлорат церия, который медленно окисляет воду в перекись водорода. Пинакол превращается при взаимодействии с солями церия ( IV) в 2 моля ацетона; однако в присутствии способного к полимеризации мономера ( акриламида) выделяется только 1 моль ацетона. [24]
Исследование показало, что скорость этой реакции, катализируемой осмием, не зависит от концентрации церия, но увеличивается с ростом концентрации мышьяковистой кислоты. Если в качестве катализатора выступает рутений, скорость реакции (14.8) перестает зависеть от концентрации мышьяковистой кислоты, но увеличивается с концентрацией церия. Эти особенности церий-арсенитной реакции открывают возможность определения осмия и рутения в одном растворе без предварительного разделения. [25]
Чувствительность метода 1 мкг Се / мл; окрашенные растворы подчиняются закону Бера в интервале концентраций церия 1 - 16 мкг / мл. Метод позволяет определять церий в присутствии редкоземельных элементов. [26]
Введение церия в стекло ущественным образом влияет на интенсивность и положение полос термовысвечивания, при этом величина интегральной светосуммы при увеличении концентрации церия проходит через максимум. [27]
Предположение об экстракции церия в виде комплексной кислоты хороню согласуется и с тем фактом, что коэффициент распределения церия в меньшей степени зависит от концентрации церия, чем от концентрации нитрат-ионов. Это нетрудно показать путем следующих рассуждений. [28]
При изучении закономерности захвата церия ( III) оксалатом урана при осаждении из пересыщенного, раствора и зависимости соосаждения от концентрации оксалатных ионов, концентрации церия и некоторых примесей показано, что в рассматриваемой системе приближение к равновесию осуществляется с большим трудом, и практически смешанные кристаллы никогда не находятся в равновесии с раствором. [29]
Смит и Гетц [378] установили, что азотно - и хлорно-кислотные растворы церия ( 1У) нельзя хранить на свету, так как при этом концентрация церия ( 1У) уменьшается на 0 01 - 0 03 % в сутки. В сернокислотных растворах, в которых церий ( ГУ) находится в виде прочных сульфатных комплексов, восстановление церия ( 1У) до церия ( Ш) при хранении на свету практически не наблюдается. [30]
Страницы: 1 2 3 4