Cтраница 1
Концентрация гидроксид-ионов действительно незначительна по сравнению с концентрацией ионов водорода, появляющихся в результате диссоциации ионов аммония. Кроме того, действительная равновесная концентрация ионов аммония хотя и точно не равна 0 100 М, а меньше на величину, равную концентрации ионов водорода ( 7 45 - 10 - 6 М), но такой разницей можно пренебречь. [1]
Концентрация гидроксид-ионов в растворе аммиака мала, поэтому гидроксид аммония относится к слабым щелочам. [2]
Какая концентрация гидроксид-иона необходима для начала осаждения гидроксида магния из 0 01 F раствора сульфата магния. [3]
При увеличении концентрации гидроксид-иона увеличивается доля обычной атаки с тыла по механизму SN2 с обращением конфигурации исходного субстрата. [4]
Если концентрация гидроксоний-ионов больше концентрации гидроксид-ионов, т.е. [ OHJ ] [ OH - ], то реакция среды становится кислой и кислотность тем выше, чем больше концентрация гидроксоний-ионов. ОН ] С [ ОН - ], то реакция среды становится щелочной. [5]
Концентрация воды несравненно больше концентраций гидроксид-ионов и протонов, и поскольку она практически не меняется, то ее полагают постоянной. [6]
Аналогично выводится формула расчета концентрации гидроксид-ионов слабого основания. [7]
На состояние равновесия (V.47) влияет концентрация гидроксид-ионов [ ОН - ] в растворе. [8]
Соответственно этому уравнению, увеличение концентрации гидроксид-иона ведет к росту вклада члена второго порядка. Реакции SN2 способствует также применение полярных апротонных растворителей, а доля реакции 5дД возрастает в протонных растворителях, обладающих высокой ионизирующей способностью. [9]
Поскольку в растворе аммиака в воде концентрация гидроксид-ионов невелика, гидроксид аммония относится к слабым основаниям. [10]
В результате гидролиза в растворе увеличивается концентрация гидроксид-ионов, следовательно, реакция среды - щелочная. [11]
Постоянство ионного произведения воды позволяет вычислять концентрацию гидроксид-ионов по величине концентрации ионов гидроксония и наоборот. [12]
В нейтральных растворах концентрация ионов водорода равна концентрации гидроксид-ионов. [13]
Для чистой воды концентрация ионов водорода равна концентрации гидроксид-ионов, так как из одной молекулы образуется один Н - и один ОН - - ион. [14]
Например, при рН 7, когда концентрация гидроксид-ионов равна или меньше 10 - 7 М, они не мешают определению фторида. [15]