Cтраница 2
В нейтральных растворах концентрация ионов водорода равна концентрации гидроксид-ионов. [16]
Для чистой воды концентрация ионов водорода равна концентрации гидроксид-ионов, так как из одной молекулы образуется один Н - и один ОН - - ИОН. [17]
Увеличение концентрации водородных ионов вызывает соответствующее уменьшение концентрации гидроксид-ионов, и наоборот. Равновесие между ионами Н и ОН - существует не только в воде, но и во всех водных растворах. Поэтому указанное соотношение может характеризовать кислотность и основность различных сред. [18]
Увеличение концентрации водородных ионов вызывает соответствующее уменьшение концентрации гидроксид-ионов, и наоборот. Равновесие между ионами Н и ОН - существует не только в воде, но и во всех водных растворах. Поэтому указанное соотношение может характеризовать кислотность и основность различных сред. [19]
Увеличение концентрации водородных ионов вызывает соответствующее уменьшение концентрации гидроксид-ионов, и наоборот. Равновесие между ионами Н и ОН существует не только в воде, но и во всех водных растворах. Поэтому соотношение (2.74) может характеризовать кислотность и основность различных сред. [20]
А так как в растворе аммиака в воде концентрация гидроксид-ионов невелика, то гидроксид аммония относится к слабым основаниям. [21]
Отсюда вытекает, что концентрация бензойной кислоты не равна концентрации гидроксид-ионов, как мы предварительно приняли, когда пренебрегали автопротолизом воды. [22]
Концентрация ионов Mg2 задается концентрацией используемого раствора, а концентрация гидроксид-ионов определяется при помощи стеклянного электрода и рН - метра. [23]
Скорость реакции пропорциональна квадрату концентрация ацетальдегида и первой степени концентрации гидроксид-ионов. [24]
При добавлении кислоты концентрация ионов водорода увеличивается и соответственно уменьшается концентрация гидроксид-ионов, поскольку при данной температуре ионное произведение воды - величина постоянная. При добавлении щелочи наблюдается обратная картина. Таким образом, концентрация ионов водорода в растворе может служить мерой кислотности или щелочности среды. [25]
При добавлении кислоты концентрация ионов водорода увеличивается и соответственно уменьшаете концентрация гидроксид-ионов, поскольку при данной температуре ионное произведение воды - величина постоянная. При добавлении щелочи наблюдается обратная картина. Таким образом, концентрация ионов водорода в растворе может служить мерой кислотности или щелочности среды. [26]
Таким образом, повышение концентрации ионов водорода вызывает соответствующее уменьшение концентрации гидроксид-ионов, и наоборот. [27]
Следует обратить внимание на то, что ранее для расчета концентрации гидроксид-ионов в точке эквивалентности при титровании уксусной кислоты щелочью была выведена та же самая формула, связывающая константу диссоциации слабой кислоты, концентрацию ее аниона или соли, ионное произведение воды с концентрацией гидроксид-ионов. Оказывается, что рН 0 01 М раствора NaCHsCOO и рН раствора, полученного прибавлением к 0 01 М СН3СООН эквивалентного количества щелочи, одинаковы. [28]
Показатель рОН - то же самое, но относится он к концентрации гидроксид-иона. [29]
Поскольку первая из этих реакций обратимая и концентрация амидокомплекса зависит от концентрации гидроксид-ионов в растворе, скорость всего процесса замещения должна быть пропорциональна концентрации гидроксид-ионов. [30]