Концентрация - гидроксил-ион
Cтраница 1
Концентрация гидроксил-ионов, определяемая значением рН, входит в величину константы. [1]
С возрастанием концентрации гидроксил-ионов растет количество тиосульфата, окисляющегося до сульфата. В сильнощелочной среде эта реакция проходит количественно, иодат-ионы в ходе реакции не образуются. [2]
Несоответствие между концентрациями гидроксил-ионов и ионов металла в растворе свидетельствует, что в системе наряду с чисто электрохимическим накоплением ионов протекают процессы, приводящие к уменьшению концентрации ионов водорода и увеличению содержания гидроксил-ионов в растворе. Таким процессом является адсорбция хорошо развитой поверхностью металла молекул воды и последующее их каталитическое разложение. О каталитическом характере процесса свидетельствует большая скорость нарастания количества гидроксил-ионов в растворе и зависимость скорости достигаемой концентрации ионов от площади поверхности металла. Непосредственно сам акт катализа не приводит к возрастанию щелочности раствора, а только к одновременному увеличению в нем концентрации ионов водорода и гидроксила. Последующая адсорбция, разряд ионов водорода, абсорбция и молизация атомов водорода нарушают соответствие между содержанием ионов Н и ОН: концентрация СЕТ увеличивается. [3]
Таким образом, концентрация гидроксил-ионов, генерируемых свободной основной группой, сильно понижается. Харрисом была тщательно исследована количественная сторона этого вопроса [9] и было установлено, что если в точке эквивалентности концентрация формальдегида равна 16 %, то константы кислотной диссоциации аминокислот в водно-формоловой среде на несколько порядков выше, чем в воде. По закону действующих масс следует ожидать, что величина наблюдаемой константы диссоциации будет зависеть от концентрации формальдегида в растворе. [4]
Таким образом, концентрация гидроксил-ионов, происходящих от свободной основной группы, сильно понижается. [5]
В области этих концентраций гидроксил-ионов смещение, по-видимому, линейно. Точное измерение изменения коэффициента невозможно из-за медленного разложения вещества. Это уменьшение поглощения при данной концентрации гидроксил-ионов в зависимости от времени было проверено определением продуктов разложения с помощью иодо-колориметрии. Ультрафиолетовые спектры поглощения, титрование и данные разложения наводят на мысль о присутствии одного или более видов заряженных частиц в щелочных растворах. [6]
После прохождения через точку эквивалентности концентрация гидроксил-ионов в растворе определяется концентрацией прибавленного избытка NaOH. В табл. 5 показаны концентрации и показатели водородных ионов в различных стадиях титрования. [7]
Содержание этих форм нелинейно зависит от концентрации гидроксил-ионов. [8]
Известны реакции отщепления, протекающие независимо от концентрации гидроксил-ионов или других основных реагентов. Примерами таких реакций может служить отщепление бромистого водорода от трет, бромистого бутила или отщепление хлористого водорода от метилдифенилхлор-метана. [9]
 |
Электрометрическое титрование кислот щелочью. [10] |
После точки эквивалентности при добавлении щелочи увеличивается концентрация гидроксил-ионов, что приводит к дальнейшему быстрому росту электропроводности. [11]
Для объяснения увеличения скорости ионизации железа при возрастании концентрации гидроксил-ионов в щелочных растворах, в которых получен наклон тафелевской зависимости Ьа 0 04 В, и резкого уменьшения скорости ионизации железа при переходе от щелочных растворов к кислым Кабанов, Бурштейн, Фрумкин [425] предложили стадийный механизм переноса электронов при ионизации железа в щелочных растворах. [12]
Повышенная устойчивость соединений ксенона в присутствии фторида и при концентрации гидроксил-ионов [ ОН ] 10 - 2 М на этой стадии исследования не нашла объяснения. Различие во времени полуреакции 7, для растворов с различной концентрацией [ ОН - ] может быть объяснено влиянием ионной силы, но различие в Т1 / г для [ ОН ] 6 0 М, по-видимому, определяется природой самой реакции. Но в области от 10 2 до 6 М зависимость от концентрации гидроокиси может быть больше нулевой. Однако при [ ОН ] 10 - 7 М водные соединения ксенона определенно неустойчивы. [13]
Во все время титрования ион NH4 будет влиять на изменение концентрации гидроксил-ионов; это влияние также имеет характер буферного действия. [14]
В области рН 8 - 10 скорость роста частиц не пропорциональна концентрации гидроксил-ионов ОН -, влияние которых незначительно. На рис. 3.34 представлены данные для золя, начальный размер частиц которого составлял 3 5 нм. [15]
Страницы: 1 2 3 4