Концентрация - гидроксил-ион
Cтраница 3
Но это ограничение как раз желательно с точки зрения организации рассматриваемого химического эксперимента. Поддерживаемая на достаточно высоком уровне концентрация гидроксил-ионов также вычисляется без больших ошибок. Ведь она определяется начальным составом системы ( работа здесь идет при большом избытке щелочи. [31]
Предположим, что мы проведем опыты с разными концентрациями едкого натра. Мы обнаружим, что удвоение концентрации гидроксил-ионов удваивает скорость реакции. Естественно предположить, что ион натрия не оказывает влияния на наш процесс. [32]
Рассмотрим этот прием сначала на простейшем примере - определении концентрационной константы протонизации Кц аниона слабой кислоты. Для простоты ограничимся областью, где концентрация гидроксил-ионов пренебрежимо мала. [33]
Образующаяся при этом соль магния понижает концентрацию гидроксил-ионов, создаваемых суспензией окиси магния, и в результате освобождается не весь аммиак. [34]
Крайт и Уорд [244], изучая кинетику гидролиза дифторамина, фактически сделали попытку определить, имеет ли место кислотная диссоциация дифторамина. Понятно, что диссоциация дифторамина должна зависеть от концентрации гидроксил-иона. Крайт и Уорд пришли к выводу, что взаимосвязь между диссоциацией дифторамина и влиянием ОН - - иона на скорость гидролиза отсутствует. Это обстоятельство серьезно подрывает концепцию кислотной диссоциации дифторамина. Поэтому Крайт и Уорд не пользуются этой концепцией для объяснения гидролиза, а говорят о гидролитической деструкции дифторамина как молекулы. [35]
Аналогичная картина наблюдается при титровании сильных оснований сильными кислотами. Вблизи точки эквивалентности раствор является сильно щелочным, и концентрация гидроксил-ионов равна общей концентрации неоттитрованного сильного основания. Точно по тем же причинам, что рассмотрены выше, раствор в точке эквивалентности становится нейтральным. Наконец, за точкой эквивалентности раствор становится кислым, в - этом случае рН вычисляют по избытку добавленной сильной кислоты. Индикатор выбирают так же, как и в случае титрования сильной кислоты сильным основанием. [36]
Согласно этой схеме, гидролиз соли тропилия наступает в результате взаимодействия катионов тропилия с молекулами воды. Гидролиз происходит в средней области рН, в которой концентрация гидроксил-ионов еще крайне низка. [37]
Ускорение горения углеводородов может достигаться различными путями в зависимости от состава присадок. Полагают, что соединения щелочных и щелочноземельных металлов повышают концентрацию гидроксил-ионов в пламени. Последние, сорбируясь на поверхности горящих частиц и являясь сильными окислителями, участвуют в реакции горения. Соединения переходных металлов служат переносчиками кислорода с первых стадий горения, характеризующихся его избытком, на последние, где окислителя не хватает. [38]
Математические выкладки, приведенные в предыд щих разделах, легко применить к расчету концентрации гидроксил-ионов в растворах слабых оснований. [39]
Такой эффект вполне понятен, потому что при адсорбции катиона красителя гидроксил-ион удаляется вместе с ним из раствора. Равновесие в растворе между гидрохлоридом метиленовой голубой и основной краской должно было вызываться изменением концентрации гидроксил-иона и, вероятно, оказывало дальнейшее влияние на адсорбцию. [40]
 |
Значения констант равновесия80 при 20 С.| Зависимость константы карбоната гпрям. по сравнению с. [41] |
МЭА и СО2 в соответствии с обратной реакцией ( IV - 18); при этом на 1 моль СО 2 регенерируется 2 моль МЭА. Замедленность процесса разложения объясняется, вероятно, небольшой скоростью реакции ( IV-24), обусловленной малой концентрацией гидроксил-ионов. [42]
Растворы цианида калия вследствие гидролиза последнего имеют сильнощелочную реакцию по фенолфталеину. Поэтому их можно применять для титрования металлов, образующих нейтральные цианиды: конец титрования обнаруживается резким повышением концентрации гидроксил-ионов. Применяемый для титрования цианид калия должен быть чистым и свободным от едкой щелочи. [43]
Пользуясь полученными данными, вычислить: д) при какой концентрации раствора степень диссоциации аммиака равна lu / 0; е) чему равна при этом концентрация гидроксил-ионов. [44]
Механизм А предполагает, что скорость реакции определяется только скоростью первой стадии ( ср. Это означает, что скорость образования метанола ( измеренная в молях на единицу объема в единицу времени) будет зависеть от концентрации хлористого метила, но не от концентрации гидроксил-иона, поскольку гидроксил-ион расходуется в ходе второй быстрой реакции. Наоборот, согласно механизму Б, скорость должна зависеть от концентрации обоих реагентов, поскольку на медленной стадии происходят столкновения между ионами гидроксила и молекулами хлористого метила. [45]
Страницы: 1 2 3 4