Поверхностная концентрация - вещество
Cтраница 3
В гетерогенных каталитических реакциях помимо атомов и молекул из газовой фазы участвуют активные центры поверхности, а также адсорбированные атомы и молекулы. Таким образом, кинетика реакций должна моделироваться с учетом их поверхностного распре деления. Это приводит к введению нового понятия - поверхностной концентрации веществ. Обычно предполагается, что сорбцион-ная емкость активных центров равна одной частице. В этом случае поверхностная концентрация г-го компонента Oi равна отношению числа активных центров, занятых г-м компонентом, к общему числу активных центров. [31]
Медленными являются скорости всех стадий. Как и в предыдущем случае, определим скорость суммарной реакции уравнением ( V. Второе и третье уравнения данной системы характеризуют стационарность поверхностных концентраций веществ А и С. [32]
 |
Свойства термопластичных материалов. [33] |
Следует отметить, что подавляющее большинство гетерогенных реакций формально описывается кинетическими уравнениями дробного порядка. Этот дробный порядок в одних случаях, как уже отмечалось, является следствием многоступенчатой реакции, в других - он оказывается кажущимся, так как получается в результате введения в кинетическое уравнение величин, характеризующих изменение концентрации вещества не непосредственно на поверхности, а в объеме. Истинный порядок реакции, протекающей на поверхности, равен единице, так как согласно основному постулату химической кинетики скорость гетерогенного химического процесса прямо пропорциональна поверхностной концентрации вещества в первой степени. [34]
Страницы: 1 2 3