Общая концентрация - электролит
Cтраница 2
Соленость определяют только в особых случаях для оценки общей концентрации электролитов при контроле некоторых технологических процессов, например при обессоливании воды. [16]
Изменение строения двойного слоя, связанное с повышением общей концентрации электролита, приводит к уменьшению толщины двойного слоя и увеличивает, следовательно, градиент поля при постоянной величине электродного потенциала. Увеличение концентрации водного раствора H2SO4 монотонно снижает время до разрушения закаленной стали, хотя концентрационная зависимость скорости общей коррозии имеет два максимума. При максимальных напряжениях ниже предела текучести скорость общей коррозии высокопрочных сталей увеличивается всего в несколько раз [22], а коррозионное растрескивание наступает быстро, что обусловлено локализацией растворения напряженного металла. [17]
Соленость определяют только в особых случаях для оценки общей концентрации электролитов при контроле некоторых технологических процессов, например при обессоливании воды. [18]
Как видно из данных, приведенных на рис. 63, общая концентрация электролита оказывает существенное влияние на скорость катодного процесса. С разбавлением раствора понижается предельная плотность тока ( ветвь / / /) и сдвигается в отрицательную сторону ветвь IV. Между тем на первых двух ветвях скорость процесса практически не меняется. Общая величина предельного тока индия значительно меньше, чем предельная скорость катодного осаждения других металлов из цианистых электролитов. С понижением концентрации раствора не наблюдается пропорционального уменьшения предельного тока. Так, при разбавлении электролита в четыре раза предельный ток уменьшается лишь в три раза. Эти данные дают основание считать, что в рас-творе меныней концентрации активная поверхность катода в процессе электролиза является большей, чем в более концентрированном электролите. [19]
 |
Изменение удельной электропроводности с концентрацией. [20] |
Влияние это может стать более сильным, чем влияние увеличения общей концентрации электролита в растворе. [21]
 |
Коэффициент активности.| Коэффициент активности. [22] |
Экспериментальные данные показывают, что коэффициенты активности ионов зависят от общей концентрации электролитов и валентного типа этих электролитов. [23]
 |
Изменение удельной электропроводности с концентрацией. [24] |
Влияние это может стать более сильным, чем влияние увеличения общей концентрации электролита в растворе. [25]
Экспериментальные данные показывают, что коэффициенты активности ионов зависят от общей концентрации электролитов и валентного типа этих электролитов. [26]
Согласно теории двойного слоя [7], фх зависит только от общей концентрации электролита, если не наблюдается действия специфических адсорбционных сил. Поскольку исследуемые нами катионы металлов не-обнаруживают специфической адсорбции на платине, и в наших опытах. N растворах, общая концентрация электролитов была постоянной, то повышение поляризации не может происходить за счет такого изменения Ji, которое является функцией только общей концентрации электролитов. В более крепких растворах величина фг небольшая ( вследствие сжатия диффузной части двойного слоя); следовательно, возможные ее изменения под влиянием добавления солей не могут быть значительными. [27]
Экспериментальные данные показывают, что коэффициенты активности ионов зависят от общей концентрации электролитов и валентного типа этих электролитов. [28]
Приведенные на этом рисунке данные также показывают, что с понижением общей концентрации электролита стационарный потенциал палладия смещается в положительную сторону. Такое явление обусловлено, как и в других комплексных электролитах, увеличением степени диссоциации комплексных ионов при разбавлении раствора. [29]
 |
Кривые водородного перенапряжения в растворах НС. КС1. [30] |
Страницы: 1 2 3 4