Общая концентрация - электролит
Cтраница 4
 |
Игривые кощдуктометрического титрования. [46] |
Электропроводность - неспецифическое свойство раствора, поэтому прямое аналитическое применение кондуктометрических методик ограничено анализом бинарных смесей вода - электролит и определением общей концентрации электролита в растворе. [47]
Равенство (2.26) оказывается тем точнее, чем слабее электролит или чем меньше величина а, представляющая собой отношение концентрации ионизированных молекул к общей концентрации электролита. Определим константу ионизации К. [48]
Влияние строения двойного электрического слоя на скорость предшествующей химической реакции проявляется в характере зависимости величины кинетического предельного тока от потенциала электрода и общей концентрации электролита. Так, в случае участия в предшествующей химической реакции отрицательно заряженных комплексных ионов металла увеличение отрицательного значения - потенциала, например при сдвиге потенциала электрода в отрицательную сторону, должно тормозить скорость предшествующей химической реакции. [49]
 |
Зависимость удельной электропроводности от концентрации. [50] |
Причиной такого явления служит то, что в концентрированном растворе ионов мало из-за малой диссоциации молекул; по мере разбавления раствора число ионов вследствие диссоциации сначала увеличивается быстрее, чем уменьшается общая концентрация электролита. [51]
 |
Влияние температуры и разведения на - потенциал. [52] |
Если рассматривать график с точки зрения влияния разведения золя чистым растворителем, то на участке / кривой возрастание - потенциала также можно объяснить переходом части противоионов из адсорбционного слоя в диффузный вследствие понижения общей концентрации электролитов во всем объеме раствора; участок / / кривой, соответствующий чрезмерному разбавлению раствора, обусловлен дальнейшим развитием процесса десорбции, затрагивающего внутреннюю часть двойного слоя. Выход потенциалобразующих ионов в раствор приводит к уменьшению числа зарядов на поверхности частиц и понижению как ф -, так и - потенциала. [53]
Можно предположить, что измеряемые нами в процессе капиллярного поднятия разности потенциалов могут включать в себя, помимо потенциалов течения, диффузионный и концентрационный потенциалы, так как в зоне верхнего электрода наблюдается увеличение общей концентрации электролита при увеличении подвижности катиона. [54]
Один из выводов, сделанный Харнедом на основании этих измерений, состоял в том, что коэффициент активности, а также относительное парциальное молярное теплосодержание данного си-льного электролита в растворе другого электролита являются прежде всего функцией общей концентрации электролита или, как показали Льюис и Рендадл, общей ионной силы. Этот вывод находится в соответствии с основными уравнениями теории междуионного притяжения, поскольку в эти уравнения всегда входит Г1 / 2 -функция концентраций всех ионов и их валентностей. После этих работ и возникновения теории междуионного притяжения были выполнены весьма обширные исследования электродвижущих сил элементов со смесями электролитов. [55]
Как видно из уравнения (2.95), этот эффект должен проявляться тем сильнее, чем меньше общая концен - 2.19. Эквивалентная элект - трация электролита Сэ Таким обра-рическая схема в условиях, ког - зом физической основой первого меда модели двух параллельных яни мЯ ПЛЯРТГЯ чянигимпгть ЧНРП конденсаторов подчиняется ханизма является зависимость энер-плотная часть двойного элект - гни заряжения диффузного слоя от рического слоя общей концентрации электролита. [56]
Выразим общую концентрацию электролита в моль. [57]
 |
Зависимость предельного тока от скорости вращения медного электрода.| Изменение катодной поляризации меди в зависимости от плотности тока и состава электролита. [58] |
При уменьшении общей концентрации электролита выше предельного тока также несколько увеличивается катодная поляризация. [59]
Ряд свойств растворов, как например каталитическое ускорение некоторых реакций ионами водорода или гидроксила ( см. специфический кислотно-щелочной катализ), вращение плоскости поляризации света, интенсивность поглощения света окрашенными гидратированными ионами в растворах солей Cu2b, Co2, Ni 2, СгО2 -, МпО и др., изменяется пропорционально концентрации ионов. Пропорциональность этих свойств общей концентрации электролита указывает на то, что степень диссоциации не изменяется с концентрацией. [60]
Страницы: 1 2 3 4