Cтраница 4
На форму макромолекул действует не только изменение рН среды, но и введение в раствор индифферентного электролита. Не слишком большое количество электролита в растворе полиэлектролита подавляет ионизацию ионогенных групп и, очевидно, приводит к приближению формы макромолекул к наиболее статистически вероятным конформациям. При больших концентрациях электролитов начинает сказываться уже их высаливающее действие, что снижает растворимость высокомолекулярных веществ и приводит к образованию более плотных молекулярных клубков. При этом действие ионов низкомолекулярных электролитов, конечно, будет соответствовать тому порядку, в каком они стоят в лиотропном ряду. [46]
При больших ионных силах равновесное расстояние увеличивается с ростом концентрации ПАВ. Если для различных концентраций ПАВ построить график зависимостей между расстояниями и ионной силой, то получается ряд кривых, которые показаны на рисунке. При больших концентрациях электролита расстояние между капельками почти не изменяется. [47]
Параллелизм влияния электролитов на устойчивость коллоида и на - потенциал межфазной границы диспергированное вещество растворитель выражен особенно отчетливо в случае многовалентных и органических ионов, обладающих способностью перезаряжать поверхность раздела. При этом наблюдается резкое снижение устойчивости коллоида при повышении концентрации электролита, после чего наступает быстрая коагуляция. Однако при больших концентрациях электролита достигается вторая область устойчивости. Это на первый взгляд непонятное явление легко объяснить перезарядкой коллоида. Действительно, при определенных концентрациях электролита коллоид снова приобретает заряд ( но уже противоположного знака), который может обеспечить его стабилизацию. Конечно, во всех случаях при достаточно больших концентрациях электролита - потенциал снижается до нуля, а вместе с этим теряется и устойчивость коллоида. [48]