Cтраница 1
Молярная концентрация эквивалента, обозначаемая через с, представляет собой отношение количества вещества эквивалента в системе ( например, в растворе) к объему V этой системы. [1]
Молярная концентрация эквивалентов называется нормальной концентрацией. [2]
Молярная концентрация эквивалентов растворенного вещества В, символ сэк ( В), представляет собой отношение количества вещества эквивалентов пЭк ( В) к объему раствора VP: сэк ( В) пЭк ( B) / Vp. [3]
Если молярная концентрация эквивалента кислоты точно известна, этот раствор можно использовать для установления концентрации щелочи. Так же поступают и при определении концентрации кислоты, если известна концентрация щелочи. [4]
Найдите молярную концентрацию эквивалента для раствора перманганата калия по следующим данным: 20 мл раствора КМпО4 затрачено на титрование раствора щавелевой кислоты, взятого объемом 25 мл. [5]
Чему равна молярная концентрация эквивалента серной кислоты в растворе, 2 л которого содержат 98 г H2SO4, если кислота вступает в реакцию, в результате которой образуется гидросульфат натрия. [6]
Растворы с молярной концентрацией эквивалентов называют нормальными. [7]
Раствор NaNO2, молярная концентрация эквивалента которого равна 0 1 моль / л, взят объемом 25 мл. [8]
ЭДТА) - молярная концентрация эквивалентов ЭДТА; Уп-вместимость пипетки; Ft - объем раствора ЭДТА, израсходованный на титрование сульфата магния и соли цинка; У2 - объем раствора ЭДТА, израсходованный на титрование соли цинка, мл. [9]
ЭДТА) - молярная концентрация эквивалентов ЭДТА, моль / л; V ( ЭДТА) - объем раствора ЭДТА, израсходованный на одно титрование; 1 / 2 - фактор эквивалентности; М - молярная масса никеля; FM K - вместимость мерной колбы; Fn-вместимость пипетки. [10]
Чтобы перейти к молярной концентрации эквивалента ( с), достаточно титр раствора умножить на 1000 и разделить на молярную массу эквивалента растворенного вещества. [11]
Принято жесткость выражать молярной концентрацией эквивалентов кальция и магния ( / экв - / 2) в ммоль / 1 л воды. [12]
Чем отличаются молярная концентрация и молярная концентрация эквивалента. [13]
Карбонатную жесткость определяют как сумму молярных концентраций эквивалентов карбонатных ( СОз2 -) и гидрокарбо - натных ( НООз -) тонов в воде. [14]
Общая жесткость представляет собой сумму молярных концентраций эквивалентов ионов кальция ( / 2 Са2) и магния С / 2 Mg2) в воде. [15]