Cтраница 4
Раствор в титриметрическом анализе нередко характеризуют молярной концентрацией эквивалента с поправочным коэффициентом. Поправочный коэффициент равен отношению истинной молярной концентрации эквивалента с ст рабочего раствора к округленной табличной молярной концентрации эквивалента стабл, Для которой можно заранее рассчитать, какой массе определяемого вещества соответствует 1 мл рабочего раствора. [46]
Свойства раствора определяются качественным и количественным составом раствора. На практике количественный состав растворов выражают при помощи следующих величин: а) безразмерных - массовая, объемная и молярная доли; б) размерных - массовая концентрация вещества, молярная концентрация вещества, молярная концентрация эквивалента вещества и молялъностъ. [47]
Что дает основание заранее утверждать, какой из ионов комплексной соли Ba ( CN) 2 - Cu ( CNS) 2 находится во внешней сфере и какой является комплексообразова-телем. Какой объем раствора этого реагента молярной концентрации эквивалента 0 25 моль / л потребуется для реакции с комплексом, который взят количеством вещества 0 05 моль. [48]
Однако прямое титрование раствором иода дает неточные результаты, так как реакция с иодом идет медленно. Для получения точных результатов прибегают к обратному титрованию. Для этого берут точную навеску Na2SO3 - 7H2O и растворяют ее в дистиллированной воде в мерной колбе. Молярная концентрация эквивалентов раствора должна быть близка к молярной концентрации эквивалентов растворов иода и тиосульфата, с которыми ведут работу. [49]
Однако прямое титрование раствором иода дает неточные результаты, так как реакция с иодом идет медленно. Для получения точных результатов прибегают к обратному титрованию. Для этого берут точную навеску Na2SO3 - 7H2O и растворяют ее в дистиллированной воде в мерной колбе. Молярная концентрация эквивалентов раствора должна быть близка к молярной концентрации эквивалентов растворов иода и тиосульфата, с которыми ведут работу. [50]