Ионная ассоциация

Cтраница 1

Ионная ассоциация, как отмечалось, находится в тесной связи с диэлектрической проницаемостью. В общем случае в растворителях с малой е наблюдается сильная ассоциация, в растворителях с большой е - практическое отсутствие ассоциации. [1]

Ионная ассоциация понижает у ( гл. Эффект уменьшения концентрации свободных ионов сказывается на Ь [ уравнение (1.59) ] и на В [ уравнение (1.69) ], которые таким образом становятся показателями ионной ассоциации в растворах простых электролитов. [2]

Ионная ассоциация двояко влияет на реакции кислот НА с алке-нами, причем и в том, и в другом случае это является простым следствием того факта, что анион А -, как часть ионной пары, находится в непосредственной близости от реакционного центра. [3]

Зависимость потенциальной энергии от расстояния г между компонентами. [4]

При ионной ассоциации противоположно заряженные ионы притягиваются за счет электростатического притяжения их свободных зарядов на расстояния, где ближние силы отталкивания становятся равными силам притяжения. На этом расстоянии потенциальная энергия их взаимодействия минимальна, что соответствует равновесному положению, которое может быть легко нарушено тепловой энергией. [5]

Влияние ионной ассоциации на кинетику проявляется наиболее отчетливо в реакциях сольватации. [6]

Теория ионных ассоциаций, выдвинутая В. Смысл теории Семенченко сводится к тому, что при сближении на достаточно малые расстояния ионы под влиянием сил взаимодействия будут двигаться один относительно другого ло замкнутым орбитам. Взаимной деформации ионов при этом не происходит и ионы удерживают гидратацион-ную воду. Таким образом, ионная ассоциация является соединением гидратированных или сольватированных ионов. [7]

Процессы ионной ассоциации при образовании CoSO4, NiSO4, ZnSO4 и CuSO4 в воде протекают по аналогичным трехстадийным механизмам, тогда как образование Lil, KI и Bu4NBr в смешанных растворителях происходит в две стадии. [8]

Значения среднеионных коэффициентов активности. R4NJ в этиловом и метиловом спиртах при различных температурах. [9]

Исследованию ионной ассоциации в неводных растворителях посвящено значительное число работ, но политермических исследований с охватом области низких температур очень мало. [10]

Теория ионной ассоциации Бьеррума, рассмотренная в разд. В действительности, однако, катионы и анионы могут связываться между собой несколькими способами и различия этих связей можно раскрыть детальным анализом явления. [11]

Полимеризация ( ионная ассоциация) и диссоциация являются, однако, не единственными причинами изменения коэффициентов распределения с изменением концентрации элемента. В некоторых случаях уменьшение коэффициентов с возрастанием концентрации может быть связано с насыщением органической фазы. Особенно существенно учитывать этот фактор, если данные об изменении коэффициентов распределения используются для оценки состояния элементов в растворах. К сожалению, иногда это не принимается во внимание. [12]

Степень образования ионных пар из ( 1. 1-соли в. [13]

В воде ионная ассоциация ярко выражена только для электролитов с многозарядными ионами. [14]

Ряд проблем ионной ассоциации рассмотрен в разд. [15]

Страницы: 1 2 3 4