Диаграмма - состояние - вещество
Cтраница 1
Диаграммы состояния веществ строят по экспериментальным данным на основе двух принципов Н. С. Курнакова - непрерывности и соответствия. Кривые для построения диаграмм можно также рассчитывать по формуле Клаузиуса-Клапейрона. [1]
Диаграммы состояния веществ строят по экспериментальным данным на основе двух принципов Н. С. Курнакова - непрерывности и соответствия. Кривые для построения диаграмм можно также рассчитывать по формуле Клаузиуса-Клапейрона. [2]
Диаграмма состояния вещества ( или смеси веществ) показывает, в каком фазовом состоянии находится вещество при данных условиях, - в этом ее удобство. Для объяснения причин существования различных фазовых состояний вещества используют понятия статистики о вероятности событий и физики, связанные с изменением энергии системы при самопроизвольном протекании процесса. [3]
Диаграммы состояния веществ строят по экспериментальным данным на основе двух принципов Н. С. Курнакова - непрерывности и соответствия. Кривые для построения диаграмм можно также рассчитывать по формуле Клаузиуса-Клапейрона. [4]
Диаграмма состояния вещества в координатах p - V: T ( TS Т3 Т Т4 7 ь - изотермы, рассчитанные по В. [5]
Если диаграмма состояния вещества сложного состава имеет области стабильной ( выше ликвидуса) или метастабильной ( ниже ликвидуса) ликвации ( расслаивания), то в расплаве и в стекле может иметь место разделение на микрофазы с более резкими границами. [6]
Рассмотрение диаграммы состояний вещества позволяет сделать вывод, что переход вещества при нагревании из твердого состояния в жидкое, наблюдаемый в большинстве обычных опытов, не является обязательным правилом. Он лишь свидетельствует о том, что у многих веществ давление ртр ниже нормального атмосферного давления рн. Те же вещества, у которых давление ртр превышает рн, в результате нагревания при давлении рн не плавятся, а переходят в газообразное состояние. [7]
Располагая точно вычерченной диаграммой состояния вещества, мы можем предугадать агрегатное состояние вещества при любых заданных условиях, как это видно из решений следующих задач. [8]
 |
Диаграмма состояния воды. [9] |
Для построения диаграммы состояния вещества используют прямоугольную систему координат, откладывая по оси абсцисс абсолютную температуру, а по оси ординат давление. Определенные значения Т и Р являются координатами точки, местоположение которой на диаграмме показывает фазовое состояние вещества при данных условиях. [10]
Слева вверху изображена диаграмма состояния идеального вещества, имеющего только одну твердую фазу. Поле диаграммы разбито на три области: одна из них указывает условия существования кристалла, другая - жидкого состояния и третья - газовой фазы. [11]
Кривая СА на диаграмме состояний вещества отмечает сочетания значений давления и температуры, при которых устанавливается равновесие между процессами испарения молекул ( атомов) твердого тела и конденсации их на поверхность твердого тела. Процесс испарения твердых тел называется сублимацией. [12]
Точку С на диаграмме состояний вещества, которая изображает равновесие между всеми тремя фазами этого вещества, называют тройной точкой. Линия СВ в большинстве случаев немного отклонена от вертикали вправо от точки С, а для льда, висмута и галлия - влево. [13]
На рис. 71 представлена диаграмма состояния вещества, где Ak - линия объемов жидкости; kB - линия объемов насыщенного пара, EF - изотерма газа, kG - критическая изохора газа, LC - изотерма жидкости, DH - изотерма перегретого пара. [14]
ИЗОНИКНА - входящая в диаграмму состояния вещества линия постоянного объема данного вещества. [15]
Страницы: 1 2 3 4