Коэффициент - кристаллизация
Cтраница 2
Изучение зависимости коэффициента кристаллизации от концентрации микрокомпонента в растворе ( с учетом поправки на адсорбционный захват) 1 показало наличие нижней границы смешиваемости, правда довольно размытой. [16]
Разные значения коэффициентов кристаллизации в азоте, воздухе и аргоне связаны, вероятно, с изменением природы расплава при растворении в нем газов. [17]
Установлена зависимость коэффициента кристаллизации D от температуры; с ростом температуры он увеличивается. [18]
Заметное влияние на коэффициент кристаллизации оказывают комплексообразующие вещества, если они в разной степени взаимодействуют с микро - и макрокомпонентами. [19]
Таким образом, коэффициент кристаллизации в присутствии ком-ллексующего агента ( DK) отличается от коэффициента кристаллизации в отсутствие комплексующего агента ( D) на множитель, величина которого зависит от соотношения между константами устойчивости комплексов микро - и макрокомпонентов, а также от отношения концентраций макроэлемента в форме комплекса и в свободном состоянии. Так как К / К остается неизменным для одной и той же системы, то эффективность разделения элементов может изменяться благодаря увеличению доли закомплексованного макрокомпонента. [20]
 |
Зависимость коэффициентов кристаллизации D от концентрации HNO3 в растворе.| Зависимость коэффициента кристаллизации плутония от концентрации иона 2. [21] |
Если найденное уменьшение коэффициента кристаллизации связано с образованием в растворе прочных оксалатных комплексов микрокомпонентов, то для плутония ( IV) это влияние должно быть выражено значительно сильнее. [22]
Найденная зависимость между коэффициентом кристаллизации и отношением растворимостей компонентов для сульфатов, по мнению авторов, могла иметь место в том случае, если предположить, что замещение ионов макрокомпонента в системе происходит не простыми, а комплексными ионами микрокомпонента и не любыми, а комплексными ионами определенного состава. [23]
На основании экспериментальных значений коэффициентов кристаллизации можно было бы, например, предположить, что разница в молярных растворимостях солей бария и радия должна падать в ряду бромиды - хлориды - сульфаты - нитраты. Более того, напрашивалось заключение, что во всех случаях радиевые соли менее растворимы, чем изоморфные им соли бария. [24]
 |
Изменение константы распределения радия в зави-симости от состава твердой ( / и жидкой ( 2 фазы в системе Ва, Pb ( NO3 2 - Ra ( NO3 2 - Н2О при 25 С. [25] |
Существенное влияние на величину коэффициента кристаллизации оказывает присутствие комплесообразующих веществ. [26]
Из уравнений следует, что коэффициент кристаллизации D не связан непосредственно с отношением молярных раство-римостей и выражается через отношение активностей насыщенных растворов обоих компонентов. Таким образом, уравнение ( 28) подтверждается всеми приведенными экспериментальными работами по изучению распределения микрокомпонента между твердой кристаллической и жидкой фазами. [27]
Из уравнений следует, что коэффициент кристаллизации D не связан непосредственно с отношением молярных растворимостеи и выражается через отношение активностей насыщенных растворов обоих компонентов. [28]
Тангенс утла наклона логарифмической зависимости коэффициента кристаллизации от концентрации щавелевой кислоты, характеризующий величину ф в уравнении оказался равным 1 5, что не имеет физического смысла, так как не соответствует разности зарядов ионов тория и европия. По-видимому, щавелевая кислота помимо ком-шваксообразования с компонентами в растворе оказывает еще дополнительное действие на процесс захвата европия. [29]
 |
Зависимость коэффициента кристаллизации D и константы логарифмического закона X от количества выкристаллизованного нитрата бария. [30] |
Страницы: 1 2 3 4 5