Cтраница 1
Коэффициент равновесия К, очевидно, не имеет размерности. [1]
Коэффициент равновесия К определяется уравнением ( 14 - 38) или отношением молярной доли данного компонента в газе к молярной доле в жидкости ( у / х) и является функцией температуры и давления в рассматриваемом сечении колонны. Если система характеризуется законом Генри, то значение К. [2]
Коэффициент равновесия не является постоянной величиной; он зависит от концентрации раствора и количественного соотношения между ионами А и В в ионите. И только при обмене одновалентных ионов из разбавленных растворов коэффициент равновесия в первом приближении может считаться постоянной величиной. Тогда отношение средних коэффициентов активности монов в растворе примерно равно единице, а фаза смолы может быть принята за идеальный твердый раствор, в котором активности пропорциональны концентрациям ионов в фазе смолы. [3]
Коэффициенты равновесия и распределения сильно зависят от степени замещения одного иона другим в фазе ионита. Высокая селективность в условиях больших концентраций сорбируемого элемента делает иониты чрезвычайно ценным материалом для сорбции радионуклидов, но ставит трудную задачу - нахождение иона-вытеснителя и условий вытеснения, если сорбент предназначен не только для удаления радионуклидов, но и концентрирования или разделения. [4]
Коэффициенты равновесия были получены статическим методом. Затем раствор отсасывался водоструйным насосом и навеска ионита быстро промывалась дистиллированной водой. [5]
Коэффициенты равновесия жидкость - пар, определяемые методом газо-жидкостной хроматографии. Системы метан - пропан - н-декан и метан - пропан - н-геп-тан. [6]
Для определения коэффициента равновесия / Сд необходимо знать, согласно уравнению ( 10), отношение VA / YB - Коэффициенты активности отдельных ионов не имеют термодинамического смысла, но их отношение очень важно. [7]
Для нахождения коэффициентов равновесия испарения углеводородов и сопутствующих неорганических газов следует использовать уравнение Соава или Пен-га - Робинсона, а в некоторых случаях - модифицированное уравнение Чао - Сидера. [8]
Рассмотрим мысленно зависимости коэффициент равновесия - состав для двух ионитов, содержащих фиксированные ионы двух и трех сортов, причем примем, что коэффициенты равновесия, характеризующие обмен для каждого из сортов фиксированных ионов, различаются чрезвычайно сильно. [9]
Для процесса экстракции рассчитываются коэффициенты равновесия жидкость - жидкость, для остальных процессов - коэффициенты равновесия жидкость - пар. [10]
Как оказалось, значения коэффициентов равновесия, полученные на разных ионитах, образовали в координатах ионный состав - эквивалентное влагосодержание единые поверхности коэффициентов равновесия, индивидуальные для каждой пары обменивакщихся ионов. [11]
Из вышеизложенного следует, что коэффициент равновесия общем случае может служить лишь некоторой качественной хараь теристикой избирательности ионита. Количественной характернее кой избирательности он может служить лишь при обмене равнс валентных ионов, поскольку его величина однозначно определяе величину DA, в - Поэтому принятое в литературе название коэффр цие-нта равновесия - коэффициент избирательности - следует сч1 тать неточным. [12]
Рассмотрим влияние изменения давления на коэффициент равновесия при фиксированном составе равновесного раствора. [13]
КА, KB, Kc - коэффициенты равновесия для каждого компонента, являющиеся функцией температуры и давления. [14]
Соотношение (1.91) позволяет, если известен коэффициент равновесия для разбавленного раствора, рассчитать его значение при интересующей активности растворителя, если известна правая часть. [15]