Коэффициент - равновесие
Cтраница 2
Оценка влияния изменения внешних параметров на коэффициент равновесия не требует введения модельных представлений и может быть проведена на основе независимых экспериментальных данных ( среди них особое значение имеют данные о распределении растворителя между ионитом и фазой, которая не содержит никаких других компонентов ионита, например, данные о сорбции паров растворителя. Здесь наибольший интерес может, по-видимому, представить оценка оптимальных условий разделения интересующих ионов в изотермо-изобарических условиях. [16]
Допустим, что скорости фаз, коэффициент равновесия распределения постоянны и продольное перемешивание отсутствуют. [17]
Первое слагаемое правой части отражает изменение коэффициента равновесия, точнее его логарифма, с изменением величины Kjj - l за счет изменения суммарной моляльности при фиксированном отношении моляльностей в растворе. [18]
 |
Изменение Кс с эквивалентной долей Са2 в смоле при обмене из 0 5 Л раствора на Н - фсрме смолы. - 24 % ДВЕ. 2 - 16 % ДВЕ. 3 - 10 % ДВБ. 4 - 2 % ДВБ. [19] |
Рассмотрим влияние структуры обменника на величину коэффициента равновесия Кс - 3 позволяет сопоставить величины Кс Для обмена Са2 - Н из 0 5 N растворов на смолах с различной сшивкой. С увеличением содержания ДВБ в смоле Кс увеличивается, что можно объяснить возникающими с ростом сшивки пространственными затруднениями для проникновения сильно гидратированных ионов водорода в обменник. Для смолы, содержащей 16 % ДВБ, К с максимальна; при дальнейшем увеличении сшивки ( 24 % ДВБ) роста Кс не наблюдается. По-видимому, это связано со значительной дегидратацией проникающих в фазу смолы ионов. [20]
Таким образом, оба фактора - увеличение коэффициентов равновесия, указывающих на прочность связи противоионов с ионитом, и уменьшение набухаемости, обусловливающей условие переноса ионов в ионите, способствуют в ионите АВ-17 обращению ряда подвижности ионов галогенов в воде. [21]
Как было показано ранее, прогнозирование зависимости коэффициента равновесия от состава раствора в изотермо-изобариче-ских условиях требует проектирования достаточно хороших эталонных систем. Эта задача решается при построении тех или иных моделей ионитов и свойства таких моделей мы проанализируем при обсуждении свойств конкретных разновидностей ионообменных материалов. [22]
Уточним условия, для которых рассчитывается изменение коэффициента равновесия. [23]
В литературе [5, 9] эта величина часто называется коэффициентом равновесия, или коэффициентом избирательности. [24]
К - отношение apsiaP, которое носит название коэффициента равновесия и является функцией температуры и общего давления. [25]
В настоящем сообщении приведены результаты анализа изменения величины коэффициента равновесия при изменении двух переменных - относительного содержания обменивающихся ионов и содержания воды в ионите. [26]
Заканчивая раздел, посвященный анализу влияния внешних условий на коэффициент равновесия, отметим, что все уравнения, описывающие это влияние, включали, наряду с величинами, характеризующими влияние изменения состава фазы ионита, параметры, относящиеся к переносу веществ при закрепленном составе фаз, отвечающем исходному состоянию равновесия. Если учитываются только эти параметры, формулы для расчета существенно упрощаются. [27]
Стефанова и Шульц [113] вывели уравнение, описывающее зависимость коэффициента равновесия от относительного содержания обменивающихся ионов в предположении неполной диссоциации соединений противоион - фиксированный ион для случая, когда противоионы однозарядны. [28]
Выражение ( 11 49) еще более упростится, если коэффициенты равновесия для катионита и анионита равны или имеют близкие значения. [29]
В [4] было показано, что представление о форме поверхности коэффициентов равновесия, характеризующей свойства сульфокатионитов с различным содержанием ДВБ, можно получить, не используя данные по объемам. Таким образом, число необходимых экспериментальных данных бнло существенно уменьшено. [30]
Страницы: 1 2 3 4