Коэффициент - активность - отдельный ион
Cтраница 2
Так как коэффициент активности отдельного иона не может быть определен, то применяют средний коэффициент, обычно получаемый экспериментально. Для самого простого случая - одновалентного ( или 1 - 1) электролита, произведение г и г - равно единице. [16]
Так как коэффициент активности отдельного иона не может быть определен, то применяют средний коэффициент, обычно получаемый экспериментально. Для самого простого случая - одновалентного ( или 1 - 1) электролита, произведение г и z - равно единице. [17]
Если же отождествить коэффициенты активности отдельных ионов f - в (14.10) и (14.13), то формула (14.10) будет давать средний коэффициент активности ПАВ в мономерной форме. В самом деле, мицеллярный раствор формально можно рассматривать как раствор смеси двух электролитов, молекулы первого из которых совпадают с молекулами ПАВ и дают при диссоциации v мономерных ионов, а молекулы второго - нейтральные мицеллы, отщепляющие при диссоциации противопоны. Средним коэффициентом активности первого электролита и будет величина f, определяемая по (14.10) при подстановке туда реальных коэффициентов активности / п отдельных ионов. [18]
В разбавленных растворах коэффициенты активности отдельных ионов можно вычислить теоретически по уравнению Дебая и Хюккеля ( пример расчета см. в гл. Вычисленные таким образом коэффициенты активности отдельных ионов приведены в табл. 10а Приложения ( стр. [19]
Однако, хотя коэффициенты активности отдельных ионов сами по себе неизмеримы, в практических задачах они встречаются в таких комбинациях, для которых эти определения возможны. [20]
Что мешает определению коэффициентов активности отдельных ионов и какие попытки делаются для их нахождения. [21]
Правда, непосредственно измерить коэффициенты активности отдельных ионов невозможно, поскольку, чтобы удовлетворить условию электронейтральности, в растворе электролита одновременно должны находиться и катионы, и анионы. Рассмотрим более общий случай. Пусть электролит диссоциирует на п ионов. [22]
В уравнение (1.11) входит коэффициент активности отдельного иона, поскольку оно получено нетермодинамическим путем. [24]
Как показано, концепция коэффициентов активности отдельных ионов не является необходимой для расчетов и они не требу ются для адекватной термодинамической обработки данных, получаемых с жидкостной границей. И наоборот, такой элемент не может давать точной информации относительно активности отдельных ионов. [25]
Если попытаться измерить отношения коэффициентов активности отдельного иона при двух различных концентрациях, используя две полуячейки с различной концентрацией, но одним и тем же электродом, то оказывается, что возникает неопределенность, обусловленная градиентом потенциала в переходной области между растворами. Величина последнего - того же порядка, что и ожидаемая разность потенциалов, обусловленная различием коэффициентов активности. [26]
Развитый [1] метод расчета коэффициентов активности отдельных ионов в водных растворах электролитов, в том числе и в смешанных растворах, дает возможность не только вычислять значения термодинамических констант комплексообразо-вания экстрагирующихся ионов с присутствующими в водной фазе анионами ( см., например, расчет термодинамических констант комплексообразования ионов Zr4 и Ри с о ксалат-ионами [261, 262]), что само по себе уже имеет существенное значение при расчете экстракционных равновесий [ 251, 2521, но и позволяет при наличии данных по зависимости коэффициентов активности экстрагента и распределяющегося комплекса в органической фазе от их концентрации определять термодинамические константы экстракции и надежно идентифицировать - состав экстрагирующихся соединений. [27]
Принципиальные трудности экспериментального определения коэффициентов активности отдельных ионов следуют из того факта, что в растворе всегда присутствуют по меньшей мере два вида противоположно заряженных ионов. [28]
Как показано, концепция коэффициентов активности отдельных ионов не является необходимой для расчетов и они не требуются для адекватной термодинамической обработки данных, получаемых с жидкостной границей. И наоборот, такой элемент не может давать точной информации относительно активности отдельных ионов. [29]
Соотношения (III.50) и (III.52) определяют коэффициент активности отдельного иона, который нельзя измерить экспериментально. [30]
Страницы: 1 2 3 4