Температурный коэффициент - скорость
Cтраница 2
Наблюдаемый температурный коэффициент скорости роста сфе-ролитов в полимерах дает основание полагать, что процесс роста включает вторичное зародышеобразование 63 90 91 235 236, которое, вполне возможно, является двухмерным. [16]
Определение температурного коэффициента скорости взаимодействия СО с О2 дает переменное для различных составов и температурных областей эффективное значение энергии активации. Как и при взаимодействии Н2 с С12, температурный коэффициент определяется не только величиной А медленной стадии реакции. Изменения эффективной энергии активации А связаны с различиями механизма реакции при различных ее режимах. [17]
Характер изменения температурного коэффициента скорости с концентрацией для исследуемых смесей не одинаков, что в значительной степени может быть объяснено различием температурных коэффициентов скорости для отдельных компонент, составляющих смеси. [18]
Для определения температурного коэффициента скорости саморазряда нужно знать константы скорости для каких-либо двух температур. Чтобы их установить, необходимо выявить кинетические закономерности процесса саморазряда. [19]
Что называется температурным коэффициентом скорости химической реакции. [20]
Согласно правилу Вант-Гоффа температурный коэффициент скорости у для каждой химической, реакции должен являться величиной постоянной. Однако в действительности он сильно уменьшается при повышении температуры, что хорошо видно из рис. 70, где приведены кривые v f ( Т1) для реакций образования и разложения йодистого водорода. Повышение температуры на 30Q ( от 743 до 773 К) влечет за собой уменьшение температурного коэффициента первой реакции в 1 64 раза, второй - в 1 71 раза. Для этих реакций правило Вант-Гоффа справедливо лишь в сравнительно узком интервале температур. [21]
Согласно правилу Вант-Гоффа температурный коэффициент скорости у для каждой химической реакции должен являться величиной постоянной. Однако в действительности он сильно уменьшается при повышении температуры, что хорошо видно из рис. 43, где приведены кривые y f ( T) для реакций образования и разложения йодистого водорода. Повышение температуры на 30 К ( от 743 до 773 К) влечет за собой уменьшение температурного коэффициента первой реакции в 1 64 раза, второй - в 1 71 раза. Для этих реакций правило Вант-Гоффа справедливо лишь в сравнительно узком интервале температур. [22]
Очевидно, что температурный коэффициент скорости гелеобразования должен также зависеть от изменяющихся констант диссоциации рассматриваемых веществ по мере возрастания температуры. [23]
 |
Зависимость скорости реакции окисления пентана от температуры. Смесь С5Н12 8 02. [24] |
Таким образом, температурный коэффициент скорости окисления при этих температурах приобретает отрицательные значения. [25]
С дальнейшим ростом температуры температурный коэффициент скорости и поглощения противоположен по знаку температурной зависимости по линии насыщения, что свидетельствует о существенном влиянии плотности жидкости на величину ультраакустических параметров. [26]
По спектру термодесорбции находят температурный коэффициент скорости десорбции адсорбированного вещества, позволяющий оценить теплоту адсорбции. [27]
Пользуясь правилом Вант-Гоффа и приняв температурный коэффициент скорости ( у) равным 3, вычислить, на сколько нужно повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 80 раз. [28]
От энергии активации зависит также температурный коэффициент скорости. Значениям его 2, 3 и 4 при обычных температурах соответствуют энергии активации 60, 90 и 120 кДж / моль. [29]
Приведены значения констант скорости, температурного коэффициента скорости и энергии активизации реакции оксиэтилирования указанных соединении. [30]
Страницы: 1 2 3 4