Cтраница 2
Осмотический коэффициент, отражая свойства растворителя в реальном растворе влектролита, должен находиться в тесной связи с активностью растворителя. [16]
Осмотический коэффициент g показывает, во сколько раз наблюдаемое осмотическое давление я меньше ожидаемого vji0 при полной диссоциации и отсутствии взаимодействия между ионами. [17]
Осмотический коэффициент g показывает, во сколько раз наблюдаемое осмотическое давление л меньше ожидаемого vji0 при полной диссоциации и отсутствии взаимодействия между ионами. [18]
Осмотический коэффициент удобен тем, что, вводя его как множитель в уравнения для некоторых свойств идеального раствора, тем самым учитывают отклонение реального раствора от законов идеально разбавленного раствора. [19]
Осмотический коэффициент / 0 равен отношению действительно найденного осмотического давления р к давлению р0, которое было бы при полном отсутствии электростатического взаимодействия между ионами. [20]
Осмотический коэффициент зависит лишь от валентности и концентрации электролита. [21]
Осмотический коэффициент Бьеррума равен отношению фактического чис-ла частиц в растворе к тому, которое имело бы место при полной диссоциации электролита. [22]
Осмотический коэффициент раствора g и коэффициент Вант-Гоффа (, в свою очередь, связаны уравнением vg i, где v - число ионов, образующихся при диссоциации электролита. [23]
Осмотический коэффициент Бьеррума равен отношению факти-черкаго числа частиц в растворе к тому, которое было бы при полной диссоциации электролита. [24]
Осмотический коэффициент Бьеррума равен отношению фактического числа частиц в растворе к тому, которое имело бы место при полной диссоциация электролита. [25]
Так осмотический коэффициент в уравнении ( 13) обозначают через / з и приписывают ему смысл осмотического коэффициента в моляль-ной шкале, в то время как в уравнении ( 11) g - осмотический коэффициент в шкале мольных долей. [26]
Практически применяемый осмотический коэффициент р в растворе электролита выражается соотношением: - v / чр In ( Р / Р), где г - молярное отношение электролита к растворителю, v - число ионов электролита, Р - парциальное давление пара растворителя над раствором, Р0 - давление паров чистого растворителя. [27]
Если осмотические коэффициенты в системе полимета-криловая кислота - хлорид натрия получены методом, аналогичным методу, применяемому для линейных полиэлектролитов, в предположении постоянства величины i - афр, то при расчете осмотических коэффициентов для сшитых ионитов необходимо исходить из свойств этих полиэлектролитов. [28]
Если осмотические коэффициенты в системе полимета-криловая кислота - хлорид натрия получены методом, аналогичным методу, применяемому для линейных полиэлектролитов, в предположении постоянства величины i афр, то при расчете осмотических коэффициентов для сшитых ионитов необходимо исходить из свойств этих полиэлектролитов. [29]
Термин осмотический коэффициент объясняется упомянутым в конце § 28 соотношением между [ и - [ J - ю ( Т Р) и осмотическим давлением. [30]