Cтраница 4
Коэффициент активности и осмотический коэффициент связаны с другими парциальными молярными характеристиками растворенного вещества и растворителя фундаментальными термодинамическими соотношениями. Важное значение имеет, например, температурная производная коэффициента активности. [46]
Из выражения (11.50) осмотический коэффициент можно определить как коэффициент, на который следует умножить натуральный логарифм концентрации растворителя для химического потенциала растворителя в идеальном растворе, чтобы получить химический потенциал растворителя в реальном растворе. [47]
Так, если осмотический коэффициент Ф известен или предполагают, что он равен единице, то сумму концентраций растворенных форм можно рассчитать по относительному понижению давления пара. Если эти коэффициенты активности заметно отклоняются от значений, которые должны получаться по расширенному уравнению Дебая - Хюккеля, то соответствующие константы устойчивости можно рассчитать, как описано в гл. [48]
Для ускорения подсчетов осмотических коэффициентов по теории сильных электролитов полезно пользоваться номограммами ( см. список литературы на стр. [49]