Вириаль-ной коэффициент
Cтраница 1
 |
Зависимость - I - - - - - - 1. [1] |
Вириаль-ные коэффициенты Г2 и Гз являются функциями системы растворитель - растворенное вещество, температуры, молекулярного веса растворенного вещества и молекулярновесового распределения. [2]
Вириаль-ные коэффициенты Г 2 и Гз являются функциями системы растворитель - растворенное вещество, температуры, молекулярного веса растворенного вещества и молекулярновесового распределения. [3]
О вириаль-ных коэффициентах выше второго, даже о третьем, известно очень мало. Исключение составляет лишь аргон, для которого получены некоторые данные и о четвертом, и о пятом вириальных коэффициентах [85], для всех вириальных коэффициентов вплоть до восьмого выведены теоретические выражения, в которых используется потенциал прямоугольной ямы. При температуре ниже критической ряд сходится вплоть до условий, соответствующих плотности насыщенного пара, в то время как для плотностей жидкости он расходится. При температуре выше критической максимальная плотность составляет 0 5 - 0 75 критической. Напомним, что уравнение Бенедикта - Уэбба - Рубина, некоторым образом связанное с вириальным уравнением, применяется для многих жидкостей и паров в тех случаях, когда их плотность превышает критическую величину в 1 8 раз. [4]
Использование большего числа вириаль-ных коэффициентов в уравнение растворимости приводит к увеличению его точности. [5]
О температурной зависимости вириаль-ных коэффициентов в химически реагирующих системах / / ТВТ. [6]
Короче говоря, действительная ошибка определения вириаль-ных коэффициентов на основе измерений при давлениях выше 10 атм оказывается на порядок выше, чем ошибка, определяемая из внутреннего согласования данных. Таким образом, для точного определения вириальных коэффициентов необходимы измерения при давлениях по крайней мере до 1 - 2 атм. [7]
Здесь оно воспроизводится в деталях с целью дальнейшего его распространения на старшие вириаль-ные коэффициенты. [8]
Хорошие результаты достигаются при высоких температурах, где уравнение с тремя-четырьмя вириаль-ными коэффициентами позволяет описать свойства газа в довольно широкой области давлений. [9]
Выбор этих методов обусловлен отсутствием для рассматриваемых веществ экспериментальных данных по равновесным ( вириаль-ные коэффициенты) и неравновесным ( интегралы столкновений, коэффициенты переноса) свойствам. [10]
Для расчетов по уравнению ( 13) ( а тем более для определения вириаль-ных коэффициентов высших порядков) необходимо знать адсорбционный потенциал как функцию координат. Взаимодействие между молекулой и поверхностью твердого тела является по своей природе электромагнитным и поэтому должно описываться квантовой механикой. В том случае, когда равновесное распределение заряда системы таково, что не происходит переходов электронов между участвующими частицами, и взаимодействующие компоненты сохраняют, таким образом, свою индивидуальность, можно говорить о физических силах. Физическую адсорбцию обычно связывают именно с такого рода взаимодействием. [11]
Для расчетов по уравнению ( 13) ( а тем более для определения вириаль-ных коэффициентов высших порядков) необходимо знать адсорбционный потенциал как функцию координат. Взаимодействие менаду молекулой и поверхностью твердого тела является по своей природе электромагнитным и поэтому должно описываться квантовой механикой. В том случае, когда равновесное распределение заряда системы таково, что не происходит переходов электронов между участвующими частицами, и взаимодействующие компоненты сохраняют, таким образом, свою индивидуальность, можно говорить о физических силах. Физическую адсорбцию обычно связывают именно с такого рода взаимодействием. [12]
Хендерсон и Дэви-сон [26] использовали этот результат при получении асимптотической формулы первой квантовой поправки для всех вириаль-ных коэффициентов. [13]
Если бинарная система состоит из двух более полярных компонентов, то величины растворимости, вычисленные по вириаль-ным коэффициентам, приведенным в табл. 1 - 4, обычно меньше полученных экспериментально. Для полярных веществ пока еще не опубликованы экспериментальные значения для третьего и более высоких вириальных коэффициентов. [14]
 |
Сравнение термодинамических функций жидкой воды, рассчитанных в атом-атомном приближении, с экспериментальными данными. [15] |
Страницы: 1 2 3