Cтраница 1
Атомы щелочных металлов ( Li, Na, К, Rb, Cs) представляют систему, состоящую из ядра, электронов внутренних оболочек и одного внешнего ( валентного) электрона. Такую электронную систему рассматривают как водородоподобиую, где в поле атомного остатка движется слабо связанный электрон. [1]
Атомы щелочных металлов, имея на внешнем энергетическом уровне по одному валентному s - электрону, легко отдают его, проявляя сильные восстановительные свойства. Химическая активность щелочных металлов возрастает от Li к Fr и объясняется увеличением радиусов их атомов. [2]
Атомы щелочных металлов имеют по одному валентному электрону. А так как радиус атома, определяющий расстояние валентого электрона от ядра, от Li до - Fr вшрастает, прочность связи валентного электрона от Li до Fr падает. Прочность связи электронов в атомах измеряется величиной их ионизационного потенциала. [3]
Атомы щелочных металлов имеют один внешний электрон, который они очень легко отдают атомам других элементов. Поэтому они проявляют положительную валентность, равную единице, легко окисляются и с водой образуют щелочи. Таким образом, характерные для металлов свойства выражены в них наиболее резко. [4]
Атомы щелочных металлов имеют относительно большой размер, что отвечает острым максимумам, а атомным радиусам галогенов соответствуют минимумы в форме буквы V; для металлов VIII группы характерны более размытые минимумы. [5]
Атомы щелочных металлов имеют по одному валентному электрону. [6]
Атомы щелочных металлов чрезвычайно легко отдают свой единственный валентный электрон, превращаясь при этом в одновалентные положительные ионы. Способность присоединять чужие электроны у них отсутствует. Щелочные металлы являются наиболее типичными металлами. Различия в свойствах отдельных щелочных металлов находятся в зависимости от различия в величине зарядов их ядер, в числе электронных слоев их атомов и расстоянии валентных электронов от ядра атома. Наиболее активными из щелочных металлов является цезий, наименее активным - литий. [7]
Атомы щелочных металлов в карбидах следует считать окисленными ( Ме), а углерод восстановленным ( С -), но степень ионности этих соединений мала. [8]
Атомы щелочных металлов, которые попадают на раскаленную поверхность, отдают ей свой валентный электрон и уходят с поверхности в виде ионов. [9]
Атомы щелочных металлов можно считать водородоподобными, так как их валентные оболочки имеют лишь по одному электрону. [10]
Атомы щелочных металлов имеют строение внешних электронных оболочек типа ns ( где п - главное квантовое число внешнего слоя) и одновалентны уже в основном состоянии. [11]
Атомы щелочных металлов исключительно легко отдают один электрон, превращаясь в положительные одновалентные ионы с конфигурацией инертного газа. Этим объясняется их очень высокая реакционная способность по отношению к электроотрицательным элементам и многим соединениям, содержащим подобные элементы. [12]
Атомы щелочных металлов в карбидах следует считать окислен -, ными ( Ме), а углерод восстановленным ( С - -), но степень ионности этих соединений мала. [13]
Атомы щелочных металлов в карбидах следует считать окисленными ( Ме), а углерод восстановленным ( С -), но степень ионности этих соединений мала. [14]
Атомы щелочных металлов на внешнем энергетическом уровне имеют по одному электрону. [15]