Атом - щелочной металл
Cтраница 3
Радиусы атомов щелочных металлов ( табл. 23) монотонно возрастают, потенциалы ионизации убывают в направлении Li - - Fr. Большие радиусы атомов, низкие ионизационные потенциалы свидетельствуют о слабой связи с ядром единственного s - электрона внешнего уровня атома элемента. Этим обусловлена резко выраженная восстановительная активность всех щелочных металлов. Щелочные металлы непосредственно соединяются с кислородом, галогенами, серой, водородом, водой и др. В природе они встречаются главным образом в виде солей: хлоридов, сульфидов, карбонатов, нитратов. [31]
Спектры атомов щелочных металлов, обладающих одним внешним ( оптическим) электроном сверх заполненных оболочек, схожи со спектром атома водорода, но смещены в область меньших частот. Спектры еще усложняются для атомов, обладающих тремя и более внешними электронами. Особенно сложны спектры атомов с достраивающимися rf - оболоч-ками ( напр. Fe) и / - оболочками, состоящие из сотен и тысяч линий. Истолкование спектров многоэлектронных атомов представляет трудную задачу, к-рия решается на основе квантовой теории строения атома. [32]
У атомов остальных щелочных металлов уменьшение радиуса также значительно. [33]
От атома соседнего щелочного металла атсм элемента рассматриваемого естественного семейства отличается лглгней единицей положительного заряда в ядре и лишним электрснсм но внешнем электронном слое. [34]
Подобно атомам щелочных металлов атомы элементов побочной подгруппы I группы, или подгруппы меди, содержат на s - подуровне внешнего квантового слоя по одному электрону. [35]
В атомах щелочных металлов внешний ( валентный) электрон связан с ядром значительно слабее, чем остальные ( внутренние) электроны, которые образуют с ядром компактный комплекс, называемый атомным остатком. Излучение и поглощение света атомами щелочных металлов связаны с переходами только внешнего ( оптического) электрона; электроны же атомного остатка в переходах не участвуют. Таким образом, атомы щелочных металлов по строению электронной оболочки приближаются к одноэлектрон-ным системам, причем роль ядра у них играет атомный остаток. Поле, создаваемое атомным остатком, является сферически симметричным. [36]
В атоме щелочного металла с одним неспаренным электроном спин может принимать две ориентации по отношению к магнитному полю, обусловленному орбитальным движением. Поэтому мы можем ожидать, что, за исключением S-уровней ( у которых нет орбитального углового момента), все уровни щелочных металлов, выведенные нами на стр. Это и наблюдается в действительности. Именно вследствие этого эффекта D-линия натрия является дублетом. [37]
Могут ли атомы щелочных металлов проявлять окислительные свойства. [38]
У каждого атома щелочных металлов электроны распределяются таким образом, что внешнюю оболочку занимает только один электрон. Поскольку при столкновении атомов в контакт вступают именно внешние электронные оболочки, то следует ожидать, что число электронов на внешней оболочке и определяет химическую активность элемента. Элементы с аналогичными внешними электронными оболочками имеют сходные свойства, как, например, вышеупомянутые щелочные металлы. [39]
 |
Сопоставление энергетических уровней натрия и водорода ( уровням атома водорода соответствуют горизонтальные пунктирные линии. [40] |
Валентный электрон атома щелочного металла никогда не может оказаться на орбите с главным квантовым числом, равным единице, ибо эта орбита уже занята электронами атомного остатка. [41]
Для всех атомов щелочных металлов, за исключением Li, тонкое расщепление резонансного уровня настолько велико, что в (40.9) можно оставить лишь один член, соответствующий точному резонансу. [42]
Газ из атомов щелочного металла ( в основном состоянии) находится при температуре Т 300 К в магнитном поле Я20 кэ. [43]
Спектры испускания атомов щелочных металлов, подобно спектру водорода, состоят из нескольких серий линий. Эти названия имеют следующее происхождение. Главная серия названа так потому, что наблюдается и при поглощении. Следовательно, она соответствует переходам атома в основное состояние. Резкая и диффузная серии состоят соответственно из резких и размытых ( диффузных) линий. Серия Бергмана была названа основной ( фундаментальной) за свое сходство с сериями водорода. [44]
При возбуждении атома щелочного металла и при испусканий им света, изменяется только состояние валентного электрона. [45]
Страницы: 1 2 3 4