Атом - бор
Cтраница 3
 |
Образование и структура sp - гибридных орбиталей и объяснение линейной конфигурации связей в соединениях бериллия. [31] |
Атом бора имеет электронную конфигурацию Is22s22p с одним неспаренным электроном, но образует соединения ВХ8, в которых атом бора находится в центре правильного треугольника, образуемого атомами X. Рассуждения, аналогичные предыдущим, приводят к образованию трех линейных комбинаций из одной s - и двух р-орбиталей. [32]
Атом бора образует молекулу фторида бора BF3 за счет перекрывания электронных орбиталей, занятых в возбужденном состоянии неспаренными электронами, с электронными орбита-лями фтора. [33]
Атом бора и другие атомы с такой же, как у бора, внешней электронной конфигурацией могут образовывать три эквивалентные гибридные орбитали. Показано, что ряд соединений трехвалентного бора [ ВР3, ВС13, ВВг3, В ( СН3) 3 ] имеет плоскую тригональную конфигурацию. [34]
Атомы бора способны образовывать прочные химические связи между собою и со многими другими элементами. [35]
 |
Пространственная структура В4Ню.| Схема строения. [36] |
Атомы бора и крайних воДородов расположены в одной плоскости, а водородные Мостики - перпендикулярно к ней. Геометрически диборан представляет собой два тетраэдра из атомов водорода с общим ребром [ rf ( HH) 1 98 А ] И атомами бора, смещенными на 0 15 А от центров тетраэдров по направлению наружу. Следовательно, энергия образования каждой мостиковои связи по схеме В - Н В Б - - - Н - - - В равна 29 5 ккал / моль, а ее полная энергия составляет 120 5 ккал / моль. Возникновение мостиковых связей и стабилизирует Молекулы летучих бороводородов. [37]
Атом бора в нормальном состоянии ( Is22s22p) имеет один не-спаренный электрон, а потому должен быть одновалентным. [38]
Атом бора образует три ко-валентные связи с соседними атомами кремния за счет собственных электронов. Для такого перехода требуется затратить некоторую энергию А. [39]
Атом бора в нормальном состоянии ( Is22s22p1) имеет один неспаренный электрон, а потому должен быть одновалентным. [40]
Атомы бора и азота связаны друг с другом а - и делокализованными т-связями ( пунктир) за счет шести электронов от трех атомов азота по донорно-акцепторно-му механизму; атомы бора - акцепторы. Боразол, как и бензол, представляет собой жидкость, которая химически значительно более устойчива, чем гидриды бора и их производные. Однако по сравнению с бензолом боразол более реакци-онноспособен: медленно окисляется на воздухе, склонен к реакциям замещения и присоединения. Реакцию проводят между твердым бором и парами серы при 600 С. Сульфид ( юра легко образует стекло, разлагается водой с выделением сероводорода. [41]
Атомы бора частично располагаются в порах решетки а-железа, а частично замещают атомы железа. [42]
Атом бора в нормальном состоянии ( Is22s22pl) имеет один неспаренный электрон, а потому должен быть одновалентным. [43]
Атомы бора и азота связаны друг с другом г - и делокализованными т-связями ( пунктир) за счет шести электронов от трех атомов азота по донорно-акцепторно-му механизму; атомы бора - акцепторы. Боразол, как и бензол, представляет собой жидкость, которая химически значительно более устойчива, чем гидриды бора и их производные. Однако по сравнению с бензолом боразол более реакци-онноспособен: медленно окисляется на воздухе, склонен к реакциям замещения и присоединения. Реакцию проводят между твердым бором и парами серы при 600 С. Сульфид бора легко образует стекло, разлагается водой с выделением сероводорода. [44]
Атом бора в молекуле BF3 является трехвалентным с секстетной электронной оболочкой. [45]
Страницы: 1 2 3 4 5