Атом - бор
Cтраница 4
Атом бора в молекуле BF3 является трехвалентным с сек-стетной электронной оболочкой. [46]
Атом бора имеет свободную орбиталь, поэтому в молекуле ВНз дефицит электронов. В молекуле же NHs при атоме азота имеется неподеленная ( несвязывающая) электронная пара. Таким образом, молекула ВНз может выступать как акцептор, а молекула NHg, наоборот, - как донор электронной пары. Иными словами, центральные атомы той и другой молекулы способны к образованию четвертой ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму. [47]
Атомы бора и углерода являются центрами захвата междоузельных атомов, поэтому можно понять их влияние на процесс образования дивакансий. Эти исследования показали, что экспериментальные зависимости могут хорошо описываться расчетными, если атомы кислорода действуют как центры захвата [77], предотвращая тем самым прямую аннигиляцию вакансии и междоузельного атома кремния. [48]
Атом бора - конструкция довольно простая. Вокруг ядра вращаются пять электронов: два - на ближайшей к ядру оболочке, трипа наружной. [49]
 |
Схема образования трехцентровой связывающей а - и разрыхляющей а / - орбиталей молекулы ВеЬЬ. [50] |
Атом бора имеет три валентных электрона. [51]
Атом бора имеет свободную орбиталь, поэтому в молекуле ВНз дефицит электронов. В молекуле же HsN при атоме азота имеется неподеленная ( несвязывающая) электронная пара. Таким образом, молекула ВН3 может выступать как акцептор, а молекула НзМ, наоборот, как донор электронной пары. Иными словами, центральные атомы той и другой молекулы способны к образованию четвертой ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму. [52]
Атомы бора частично располагаются в порах решетки а-железа, а частично замещают атомы железа. [53]
Атом бора не спосббен мигрировать через четвертичный углеродный атом. Из этого следует, что изомеризация протекает через ряд последовательных стадий, включающих повторяющиеся процессы ретрогидроборирования и повторного гидрсэборирования. [54]
Атом бора ( Z 5) имеет основное состояние ( ls - 2s - 2pl), соответствующее дублету ( 2Р), и, следовательно валентность, равную единице. Однако возможно возбужденное состояние ( Is s p2), соответствующее квартету ( 4Р) и являющееся трехвалентным. [55]
Атом бора способен, как мы убедимся в дальнейшем, давать боранат-анион ВНГ. [56]
 |
Диаграмма, показывающая, как. [57] |
Атом бора в каждой из ВН2 - групп еще имеет один электрон и две гибридные орбитали для образования других связей. Если две такие группы приближаются друг к другу так, как показано на рис. 12.3, а атомы водорода располагаются, как видно на рисунке, в плоскости четырех вакантных орбиталей, то образуются две Зс 2е - связи В - Н - В, Для их возникновения необходимо всего 4 электрона. [58]
Атомы бора в молекулах треххлористого и трехфтористого бора, а также атом алюминия в молекуле треххлористого алюминия имеют по шести валентных электронов вместо максимальных восьми. Атом серы в молекуле серного ангидрида также обеднен электронами. [59]
 |
Резонанс в.| Анионы боранов. В каждой вершине расположена группа В - Н. [60] |
Страницы: 1 2 3 4 5